Tp 3 Masa Del Manganesio

Trabajo práctico N° 3
Determinación de la masa molar del Magnesio

Grupo N°3
Integrantes:
Cadenas, Carlos
Cadenas, Ceferino
Di Benedetto, Marcelo
1. Introducción:

La masa molar es la masade un mol de unidades elementales. Un mol es definido como "la
cantidad de materia de un sistema que contiene la misma cantidad de unidades elementales contenidas en 0,012 Kg de Carbón N12". Segúnesta definición, cualquier cantidad de materia que contenga 6,02x10^23 entidades, es un mol. Así, podemos tener 1 mol de átomos, de moléculas, de iones, de protones, de electrones o de otraspartículas.
Por medio del siguiente dispositivo y reacción química se determinará la masa molar de magnesio:
Mg (s) + 2 HCl (ac) MgCl2 (ac) + H2 (g)
2H + (ac) + Mg (s) Mg 2+ (ac) + 2H (g)

2.Objetivos:

* Determinar la masa molar del Magnesio.
* Armar un dispositivo para la recolección de una sustancia gaseosa de acuerdo con un esquema dado.
* Calcular el error del resultadoexperimental obtenido de la masa molar del magnesio con relación al valor tabulado.
* Prever posibles causas de error en la determinación de la masa molar del magnesio.
* Resolver un problemaexperimental aplicando conocimientos sobre las leyes de los gases.

Como se ve en la reacción, un mol de Magnesio desplaza un mol de hidrogeno. Gracias a nuestro dispositivo podemos extraer volumen de gasdesprendido de hidrogeno y sabiendo que un mol en CNTP ocupa 22,4 L podemos Calcular la cantidad de moles de hidrogeno y por lo tanto la cantidad de moles de magnesio.

3. Informe
1. DatosVolumen Leído en la probeta | V: 31,5 ml |
Presión atmosférica | Patm: 1000 hPa |
Temperatura ambiente | t: 21ºC |
Presión parcial del vapor de agua a 21° C | Pvap. agua: 18,650 mm Hg |
Masa demagnesio | m: 0,03 mgr |
Altura de la columna de agua | HAgua:132 mm |


2. Calcular la presión parcial del Hidrógeno (pH2)

Patm = µH2 + Pvap=agua + Pcol agua

d H2O. hH2O = d Hg . hHg...