TP 4 difusion

Trabajo Práctico Nº 4
Difusión de gases
Objetivos: Demostrar la ley de difusión de los gases (Ley de Graham).
Introducción
De acuerdo con la Teoría Cinética de los Gases, las moléculas de los gasesestán en
rápido movimiento y sus velocidades promedio son proporcionales a la temperatura
absoluta. Esta Teoría también supone que a una misma temperatura, la energía cinética
promedio de las moléculasde gases diferentes es igual. La ley de difusión de Graham
se basa en estas tres suposiciones anteriores.
Entre las diferentes propiedades que exhiben los gases se encuentra aquella facultad quetienen de difundir a velocidades que son función de sus pesos moleculares o de sus
densidades.
En el presente trabajo experimental vamos a comprobar que las velocidades con las que
se difunden dos gasesson inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus
masas moleculares o de sus densidades, lo cual constituye la ley de difusión de Graham.
A principios de 1800, Thomas Graham demostró quelas velocidades de efusión de los
gases son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de sus pesos moleculares
(PM), a igual temperatura y presión. Matemáticamente, la ley se enuncia:

VelocidadA=
VelocidadB

PMB
PMA

A temperatura y presión estándar, la densidad de un gas es igual al cociente entre su
peso molecular y su volumen molar (22,4 L). Por lo tanto, la ley de Graham también se
puedeescribir de la siguiente manera:

VelocidadA
=
VelocidadB

densidadB
densidadA

La velocidad de efusión de un gas es la distancia que sus moléculas recorren por
unidad de tiempo. En un mismo intervalode tiempo, las distancias recorridas por las
moléculas de dos gases distintos están relacionadas de la siguiente manera:

Dis tan ciaA
=
Dis tan ciaB

PMB
PMA

En este experimento, dos gases (HCl yNH3) se introducirán simultáneamente desde
los extremos de un tubo de vidrio. Cuando los gases se encuentren dentro del tubo
ocurrirá una reacción química, formándose un anillo blanco en el punto de...