TP 5
Páginas: 9 (2161 palabras)
Publicado: 21 de noviembre de 2015
Química inorgánica
Trabajo práctico n°5
“Elementos no metálicos: carbono, nitrógeno y oxígeno”
Integrantes: Ana Maccarrone
Suárez Martín Agustina
Introducción:
Los no metales se hallan situados en el bloque p de la tabla periódica. Estos se encuentran en grandes cantidades en la tierra.
Algunas características son:
Varían mucho en su apariencia. No son lustrosos y por lo general son malosconductores del calor.
En general tienen bajos puntos de fusión a comparación de los metales.
Son sólidos firmes pero quebradizos y tienen da formar óxidos ácidos con baja densidad a comparación de los metales.
Tienen altas electronegatividades, por esto es que pueden formar varios compuestos tanto con los metales hasta con algunos no metales.
Metodologia:
1. Obtención y reacciones del CO2
En ungenerador de gases coloque 7 g de NaHCO3. Poco a poco agregue la cantidad de HCl (1:1) necesaria para descomponer el bicarbonato. Intercalando un frasco lavador, burbujee CO2 en 5 tubos de ensayo que contengan:
a. Solución de BaCl2 al 5%.
b. Solución de NaOH 10-3 M a la que se agregó previamente una gota de fenolftaleína.
c. 10 mL de agua destilada. Mida el pH con indicador universal antes ydespués del burbujeo.
d. Solución de CaCl2
e. Agua de cal.
Observe los cambios producidos por el CO2. Interprete.
Generador de gases:
2. Obtención de óxidos de nitrógeno.
Prepare una solución ácida de sulfato de hierro (II) disolviendo 13,5 g de FeSO4. 7H2O en 36 mL de agua y 4 mL de H2SO4 (c). Agite hasta disolución total del sólido.
Coloque 0,25 g de nitrito de sodio (NaNO2) en lanavecilla (tapa para reactivo sólido, ver guía auxiliar “Preparación de gases con jeringas”). Coloque la navecilla con el NaNO3 en el fondo de la jeringa, siguiendo la técnica descripta en la guía auxiliar. Coloque cuidadosamente el émbolo hasta el fondo de la jeringa (evitando volcar el sólido fuera de la navecilla) y luego cargue entre 3 y 5 mL de la solución ácida de sulfato de hierro (II) quepreparó. Tape la punta de la jeringa con su tapa y luego agite vigorosamente. Una vez obtenida la cantidad de gas necesaria, coloque la jeringa con la punta hacia arriba, destape para despresurizar y vuelva a tapar. Invierta nuevamente la jeringa, destape, vierta el exceso líquido de reactivos y vuelva a tapar.
2NaNO2 +2FeSO4 +3H2SO4 → 2NO+Fe2(SO4)3 +2NaHSO4 + 2H2O
Trasvase 10 mL del gas generadoa jeringas de 20 mL evitando el contacto del gas con el
aire.
Realice las siguientes experiencias:
1- Jale del émbolo de la jeringa, dejando ingresar aire.
2- A la jeringa del paso anterior tápele la apertura y presione del émbolo, comprimiendo el gas encerrado.
3- A la jeringa del paso anterior colóquela en un vaso de precipitados, conteniendo agua con hielo. Observe los cambios einterprete lo ocurrido.
3. Preparación de SO2
Coloque en la navecilla (tapa para reactivo sólido, ver guía auxiliar “Preparación de gases con jeringas”) 1 g de sulfito ácido de sodio (NaHSO3). Coloque la navecilla con el sólido en el fondo de la jeringa, siguiendo la técnica descripta en la guía auxiliar. Empuje cuidadosamente el émbolo hasta el fondo de la jeringa (evitando volcar el sólido fuera dela navecilla) y luego tire de él para cargar 1 2 mL de la HCl (c). Tape la punta de la jeringa con su tapa y luego agite vigorosamente.
Una vez obtenida la cantidad de gas necesaria, coloque la jeringa con la punta hacia arriba, destape para despresurizar y vuelva a tapar. Invierta nuevamente la jeringa, destape, vierta el exceso líquido de reactivos y vuelva a tapar.
NaHSO3 + HCl → SO2 + NaCl+ H2O
4. Propiedades redox del SO2
Trasvase el gas generado en el ítem 3. a jeringas de 10 mL según:
En la jeringa 1, coloque previamente 1 mL de K2Cr2O7 0,02 M en medio sulfúrico.
En la jeringa 2, cargue 1-2 mL de una solución diluida de azul de metileno.
En la jeringa 3, cargue 1-2 mL de una solución de sulfuro de sodio.
En la jeringa 4, cargue 1-2 mL de una solución de KMnO4....
Trabajo práctico n°5
“Elementos no metálicos: carbono, nitrógeno y oxígeno”
Integrantes: Ana Maccarrone
Suárez Martín Agustina
Introducción:
Los no metales se hallan situados en el bloque p de la tabla periódica. Estos se encuentran en grandes cantidades en la tierra.
Algunas características son:
Varían mucho en su apariencia. No son lustrosos y por lo general son malosconductores del calor.
En general tienen bajos puntos de fusión a comparación de los metales.
Son sólidos firmes pero quebradizos y tienen da formar óxidos ácidos con baja densidad a comparación de los metales.
Tienen altas electronegatividades, por esto es que pueden formar varios compuestos tanto con los metales hasta con algunos no metales.
Metodologia:
1. Obtención y reacciones del CO2
En ungenerador de gases coloque 7 g de NaHCO3. Poco a poco agregue la cantidad de HCl (1:1) necesaria para descomponer el bicarbonato. Intercalando un frasco lavador, burbujee CO2 en 5 tubos de ensayo que contengan:
a. Solución de BaCl2 al 5%.
b. Solución de NaOH 10-3 M a la que se agregó previamente una gota de fenolftaleína.
c. 10 mL de agua destilada. Mida el pH con indicador universal antes ydespués del burbujeo.
d. Solución de CaCl2
e. Agua de cal.
Observe los cambios producidos por el CO2. Interprete.
Generador de gases:
2. Obtención de óxidos de nitrógeno.
Prepare una solución ácida de sulfato de hierro (II) disolviendo 13,5 g de FeSO4. 7H2O en 36 mL de agua y 4 mL de H2SO4 (c). Agite hasta disolución total del sólido.
Coloque 0,25 g de nitrito de sodio (NaNO2) en lanavecilla (tapa para reactivo sólido, ver guía auxiliar “Preparación de gases con jeringas”). Coloque la navecilla con el NaNO3 en el fondo de la jeringa, siguiendo la técnica descripta en la guía auxiliar. Coloque cuidadosamente el émbolo hasta el fondo de la jeringa (evitando volcar el sólido fuera de la navecilla) y luego cargue entre 3 y 5 mL de la solución ácida de sulfato de hierro (II) quepreparó. Tape la punta de la jeringa con su tapa y luego agite vigorosamente. Una vez obtenida la cantidad de gas necesaria, coloque la jeringa con la punta hacia arriba, destape para despresurizar y vuelva a tapar. Invierta nuevamente la jeringa, destape, vierta el exceso líquido de reactivos y vuelva a tapar.
2NaNO2 +2FeSO4 +3H2SO4 → 2NO+Fe2(SO4)3 +2NaHSO4 + 2H2O
Trasvase 10 mL del gas generadoa jeringas de 20 mL evitando el contacto del gas con el
aire.
Realice las siguientes experiencias:
1- Jale del émbolo de la jeringa, dejando ingresar aire.
2- A la jeringa del paso anterior tápele la apertura y presione del émbolo, comprimiendo el gas encerrado.
3- A la jeringa del paso anterior colóquela en un vaso de precipitados, conteniendo agua con hielo. Observe los cambios einterprete lo ocurrido.
3. Preparación de SO2
Coloque en la navecilla (tapa para reactivo sólido, ver guía auxiliar “Preparación de gases con jeringas”) 1 g de sulfito ácido de sodio (NaHSO3). Coloque la navecilla con el sólido en el fondo de la jeringa, siguiendo la técnica descripta en la guía auxiliar. Empuje cuidadosamente el émbolo hasta el fondo de la jeringa (evitando volcar el sólido fuera dela navecilla) y luego tire de él para cargar 1 2 mL de la HCl (c). Tape la punta de la jeringa con su tapa y luego agite vigorosamente.
Una vez obtenida la cantidad de gas necesaria, coloque la jeringa con la punta hacia arriba, destape para despresurizar y vuelva a tapar. Invierta nuevamente la jeringa, destape, vierta el exceso líquido de reactivos y vuelva a tapar.
NaHSO3 + HCl → SO2 + NaCl+ H2O
4. Propiedades redox del SO2
Trasvase el gas generado en el ítem 3. a jeringas de 10 mL según:
En la jeringa 1, coloque previamente 1 mL de K2Cr2O7 0,02 M en medio sulfúrico.
En la jeringa 2, cargue 1-2 mL de una solución diluida de azul de metileno.
En la jeringa 3, cargue 1-2 mL de una solución de sulfuro de sodio.
En la jeringa 4, cargue 1-2 mL de una solución de KMnO4....
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