TP de Calorimetría

Trabajo Práctico de Calorimetría

Primera Parte:

Introducción:

La calorimetría se define como la rama de la física que estudia y mide el calor absorbido o cedido en los procesos físicos oquímicos. En física, el calor es una forma de energía asociada al movimiento de los átomos,
moléculas y otras partículas que forman la materia. Su concepto está ligado al Principio Cero de laTermodinámica, según el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre, es decir, cuando se ponen en contacto dos cuerpos a temperaturas distintas, el que está a mayortemperatura cede calor al de menor temperatura, hasta que ambos quedan a una temperatura intermedia (equilibrio térmico), o sea, que todos sus puntos tendrán la misma temperatura y que no existirá flujode calor de uno hacia el otro. La cantidad de calor liberada es absorbida por otro en igual cantidad, todos los objetos tienen una temperatura más alta que el cero absoluto y por lo tanto puedenceder calor. Los cuerpos no tienen calor, sino energía interna. El calor es la transferencia de dicha energía de un sistema a otro, siempre con la condición de que estén a diferente temperatura. El calorpuede medirse en unidades de trabajo (Jules), pero frecuentemente se usa la caloría.
En la primera parte del trabajo práctico se colocarán en un recipiente adiabático, es decir, en uno en que no hayintercambio de calor con el exterior, esto es que no libera ni absorbe calor, una masa de agua y de plomo, con el fin de calcular el calor específico de este último. El calor específico es unamagnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema para elevar su temperatura en 1ºC, además es una propiedad intensiva de lamateria, por lo que es representativo de cada sustancia, es decir, que depende del elemento y de su estado de agregación.
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Objetivo de la práctica:

Determinar el calor específico de un sólido...