tp fisica veterinaria descenso crioscopico

INTRODUCCIÓN:

El objetivo de este trabajo será calcular la osmolaridad de soluciones acuosas de concentración desconocida y determinar la constante crioscópica, a partir del grafico correspondiente. Para dicho fin tendremos en cuenta los conceptos de molaridad, definida como la cantidad de soluto, expresada en moles, contenida en un litro de solución, es decir : M=n/V
Así también ,tendremosen cuenta el concepto de osmolaridad, entendido como la concentración molecular de todas las partículas osmóticamente activas contenidas en una solución, expresada en osmoles por litro de soluciòn. El descenso crioscópico se calcula mediante la diferencia entre el punto de congelación del solvente y el punto de congelación de lasolución (ΔTc = To-Ts); es proporcional al descenso relativo de la presión de vapor, y por lo tanto a la fracción molar del soluto. Sustituyendo la fracción molar del soluto por la molaridad se cumple que : ΔTc = Kc × M. Llamando ΔTc al descenso criocópico y “m” a la concentración molar del soluto, siendo Kc la constante crioscópica del solvente dependiendo exclusivamente de él. Una de lasconsecuencias del descenso de la presión de vapor del solvente en una solución, es que el punto de congelación de la solución es inferior al del solvente puro. La congelación se produce cuando la presión de vapor de líquido iguala a la presión de vapor del sólido. Cuando se trata de soluciones electrolíticas la molaridad es sustituida por la osmolalidad; siendo osm= M ×g× v para soluciones acuosas yosm=M× i para soluciones diluidas.


MATERIALES Y MÉTODO
Tubo de ensayo
Termómetro
Tapón de goma
Agitador
Soporte universal
Baño refrigerante
Agua destilada
Solución acuosa de glucosa de concentración conocida
Soluciones acuosas de concentración desconocida (solución fisiológica, orina, leche, solución de Ringer, suero, etc.)

Se realizan los siguientes pasos:
Preparamos el baño refrigerante, colocandoen recipiente agua, hielo y sal
Colocamos dentro del tubo de ensayo un volumen conocido de agua destilada
Colocamos el tapón de goma en el tubo de ensayo, y por el orificio menor del tapón colocamos el agitador, y por el mayor colocamos el termómetro
Acomodamos el tubo de ensayo en el soporte universal
Tomamos la temperatura inicial del agua destilada
Sumergimos el tubo en el bañorefrigerante. Apenas el tubo de ensayo toca el baño, ponemos el cronometro y cada 30 segundos hay que anotar la temperatura del agua destilada. Hay que agitar constantemente el agua destilada (dentro del tubo) y el agua mezclada con el hielo y la sal (baño refrigerante)
Se toma la temperatura cada 30 segundos hasta que el agua destilada, contenida dentro del tubo, llega a su punto de congelación (llega alequilibrio térmico y su temperatura se mantiene constante)
Luego, tenemos que repetir todo el procedimiento, pero con la leche diluida
Se prepara el baño refrigerante, con agua, hielo y sal
Colocamos en el tubo de ensayo la leche diluida
Colocamos el tapón de goma en el tubo de ensayo, y por el orificio menor del tapón colocamos el agitador, y por el mayor colocamos el termómetro
Acomodamos eltubo de ensayo en el soporte universal
Tomamos la temperatura inicial de la leche diluida
Sumergimos el tubo en el baño refrigerante. Apenas el tubo de ensayo toca el baño, ponemos el cronometro y cada 30 segundos hay que anotar la temperatura de la solución. Hay que agitar constantemente la leche diluida (dentro del tubo) y el agua mezclada con el hielo y la sal (baño refrigerante)
Se toma latemperatura cada 30 segundos hasta que la solución, contenida dentro del tubo, llega a su punto de congelación (llega al equilibrio térmico y su temperatura se mantiene constante)
Con todos los datos obtenidos de nuestras mediciones, confeccionamos una tabla.
Se grafica la curva de enfriamiento (temperatura vs tiempo) del agua destilada. Se extrae de cada grafico la temperatura de congelación...