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Soluciones


Introducción


Existen sistemas homogéneos y heterogéneos. Las soluciones son sistemas homogéneos que pueden estar constituidos por dos o más componentes, llamados soluto y solvente, siendo el primero el que se encuentra en menos cantidad o en estado sólido.
La intensidad de una solución es la luz que se refleja, es decir que no es absorbida. Nos referimos a la intensidad decolor de la solución, que está dada por la concentración de una solución colorante como por ej.: rojo congo o azul de coomassie. Esta intensidad es una propiedad directamente proporcional a la concentración de la misma, ya que cuanto mas diluido es un sistema, es decir que posee una menor concentración, menor es la intensidad del mismo.




Objetivo




Familiriarizarse con el materiade uso corriente en el laboratorio, la preparación de soluciones y el empleo de diluciones a partir de soluciones concentradas. Establecer relación entre intensidad de color y concentración de una solución.


Materiales

• propipeta
• pipetas (una para el agua y otra para la solución stock)
• tubos de ensayo
• erlenmeyer
• solución stock rojo congo
• aguabidestilada





Procedimiento




Partiendo de 1 ml de la solucione stock rojo congo, le agregamos con una pipeta 4 ml de agua bidestilada contenida en un erlenmeyer, para llegar a una solución 1/5. Paralelo a esto colocamos en 11 tubos de ensayo distintos 2.5 ml de agua.
De la solución extrajimos 2.5 ml y le adicionamos con la pipeta a uno de los tubos con agua, obteniendo una solución1/10. Luego pipeteamos 2.5 ml de la ultima solución realizada y la colocamos en otro tubo de ensayo con agua; así sucesivamente hasta llegar a una dilución 1/5120 en la cual no se puede observar inmediatamente variación en la intensidad de color comparando con el anterior tubo.
Terminando la primera parte se nos proporcionó una solución incógnita en un tubo de ensayo. Para averiguar suconcentración observamos entre qué factores de dilución se encontraba comparando con una curva patrón de intensidades. Después propusimos que el factor de dilución era 1/23 y para corroborarlo calculamos la cantidad de agua que habría que agregar para llevarlo a un factor de 1/40 y así establecer una comparación con uno de los tubos patrón que posea el mismo factor. Este resultado fue negativo según nuestrocriterio, así que realizamos otro intento, esta vez proponiendo un factor de dilución 1/25, siendo éste el correcto al comparando con el tubo patrón de rojo congo.





Resultados


1) Tenemos que averiguar la concentración de la solución final expresada en mg/ml, para esto sabemos que la solución madre es de concentración 2 mg/ml y se llego a un factor de dilución 1/5120.2. /5120 = 3.9.10^-4 mg/ml





2) Debíamos escribir la concentración antes hallada pero ahora expresada en mM, para esto sabiendo que el rojo congo tiene Mr= 696,67 g, este valor lo pasamos a mmol, y averiguamos la concentración que hay en 1000 ml de la solución del punto 3). Así realizamos el último cálculo comparando los mg con mmol de solución.696.67g --- 1mol
696.67mg --- 1mmol

1ml --- 3.9.10^-4 mg
1000ml --- 0.39mg

696.67mg --- 1mmol
0.39 mg --- 5.60.10^-4 mmol = 5.60.10^-4 Mm3) Para averiguar la concentración de la solución incógnita propusimos que la misma tiene un factor de dilución 1/25, para esto la llevamos a un factor de dilución 1/40 calculando los ml de agua que había que agregarle para realizar una comparación con el patrón de intensidad de color del rojo congo.


40/25 = 1.6 ( 1/1.6 ( 1.6ml – 1ml = 0.6ml H2O...