Tp Inorganica

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Elementos Representativos y de Transición

Parte A) Elementos Representativos



Alumnos
- juan perez
- horacio ramirez


Química Inorgánica
Año 2011
Objetivos
← Observar el comportamiento de metales alcalinos frente al agua.
← Analizar la solubilidad de sales alcalino-terreas.
← Comprobar el carácter anfótero del Hidróxido de Aluminio.
←Obtener CO2 I2, analizarlos y caracterizarlos.
← Comprobar el papel del agua oxigenada como oxidante y como reductor.

Fundamentos
En este trabajo se ve reflejado el estudio de las propiedades de los elementos representativos, las cuales fueron razonadas con profundidad durante las horas de teoría. Partimos de un analisis organizado: grupo a grupo; entonces teniendo en cuenta ese mecanismollevamos a cabo esta practica.
De cada grupo tomamos uno o varios elementos y con ellos analizamos las diferentes propiedades, como solubilidad, comportamientos, anfoterismo. El fundamento general de este trabajo entonces seria el poder darle englobamiento final a todos los temas vistos.


Procedimiento

Experiencia Nº 1: Reacción de metales alcalinos

Colocar con mucha precaución untrozo muy pequeño de Na metálico libre de oxido en un recipiente grande con agua que contenga gotas de fenolftaleina.

Experiencia Nº 2: Solubilidades relativas de cromatos y sultafos alcalinos-térreos

a) Solubilidad de cromatos: en cuatro tubos de ensayo colocar dos mililitros de solución al 5% de cloruros de Mg, Ca, Sr, Ba respectivamente y agregar a cada uno de ellos 10 gotas de soluciónde cromato de potasio.
b) Solubilidad de sulfatos: en cuatro tubos colocar 2 ml de solución al 5% de cloruros de Mg, Ca, Sr, Ba respectivamente y agregar dos gotas de acido sulfhídrico 6N.


Experiencia Nº 3: Formación de aluminatos

a) A 2 ml de solución de sulfato de aluminio se agrega gota a gota solución de NaOH al 10%. Se observa la formación de un precipitado, continuar con elagregado de NaOH hasta disolución del precipitado.
b) Agregar luego acido clorhídrico 6N hasta la reaparición del precipitado y posterior redisolución por el agregado de mayor cantidad de acido.

Experiencia Nº 4: Preparación y caracterización del CO2

Se utiliza un Generador de Kipp en el cual se coloca mármol (carbonato de calcio en trozas) y HCl 6N. Hacer burbujear CO2 en tubos que contengan:a) Solución de Ba(OH)2;
b) Solución 0.001 N de NaOH a la que se le agrego fenolftaleina;
c) Solución de Auminato de Sodio, PH>7.

Experiencia Nº 5: Agua oxigenada como oxidante y como reductor

a) Colocar 2 ml de solución de KI al 5%, añadir 1 ml de Acido Sulfúrico 2N y agregar 3-4 gotas de H2O2 de 10 vol.
b) Colocar 2 ml de sol. 0.1M de sulfato ferroso, agregar 1 ml de Acidosulfúrico, agregar 2-3 gotas de H2O2 de 10 vol., y unas gotas de tiosianato de amonio.
c) Sobre 1 ml de una sol de K3(Fe(CN)6) adicionar 2 gotas de NaOH 1M y 2-3 gotas de H2O2 de 10 vol. Verificar a acción reductora agregando un cristal de FeCl3.6H2O.
d) A 1 ml de sol. de H2O2 10 vol. Añadir 0.3 ml de acido sulfúrico 6 N, 3 ml de H2O y calentar suavemente; agregar gota a gota solución 0.1 M deKMnO4.

Experiencia Nº6: Caracterización de yodo

Colocar 1-2 cristales de yodo en cuatro tubos de ensayo y hacer reaccionar frente a:
a) 1 ml de sol de Na2S2O3 0.1M;
b) 1 ml KI 0.1M;
c) 1 ml de agua destilada a la que se le agregará luego tetracloruro de carbono;
d) 1 ml de agua destilada a la que se le agregará luego benceno.
Resultados

Experiencia Nº 1
El trozo de Nareaccionó violentamente al ser colocado en H2O haciendo una pequeña chispa. Este se desplazaba por el agua emitiendo humo y dejando una película de color rosa. Esto se debió a que la fenolftaleina identifico los OH- del medio, que se produjeron respondiendo a la siguiente ecuación:

|2Na |+ |2H2O |[pic] |2NaOH |+ |H2 |

Experiencia Nº 2:
En ambos casos...