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Trabajo práctico de Cinética química

1. En una reacción química, cuáles son los reactivos y cuáles los productos?
2. El elevado número de reacciones químicas que se conocen, pueden agruparse en diferentes tipos, según el criterio de clasificación que se tome.
Reacciones de combinación o de síntesis
Reacciones de descomposición
Reacciones de neutralización
Reacciones de oxido-reducciónReacciones de sustitución
Reacciones exotérmica
Reacciones endotérmicas
Definir cada tipo y buscar un ejemplo de cada una
3. Cómo se produce una reacción química de acuerdo con la teoría de las colisiones?
4. Definir energía de activación
5. Graficar en un en un gráfico de coordenadas cartesianas, la variación de energía en una reacción exotérmica y en una endotérmica,
6. Quéestudia la cinética química?
7. Cómo se mide la velocidad de una reacción?
8. Cuáles son los factores que influyen en la velocidad de una reacción?
9. Qué dice la “Ley de acción de masas”?
10. En la siguiente reacción, cómo se expresa la relación entre velocidad de reacción y concentración?
mA + pB C + qD
11. Qué es uncatalizador? Señalar sus principales características. Nombrar uno de contacto y otro de transporte
12. Cuándo un proceso se denomina irreversible? Ejemplo
13. Cuándo un proceso es reversible? Ejemplo
14. Cuál es la expresión de la constante de equilibrio?
15. Suponiendo que la reacción del punto 10 sea reversible, cómo se expresa su constante de equilibrio?
16. Enuncia el principio de Le Chatelier.Para qué se aplica?
17. Qué efectos producen la temperatura, la presión y la variación de concentraciones en el equilibrio de una reacción?
18. Dada la siguiente reacción:
2CO (g) + O2 (g) 2 CO2 (g) + 135 Kcal

Indicar cómo se calcula la velocidad de formación de CO2
Expresar la constante de equilibrio
Señalar justificando cómo se desplaza elequilibrio si: a) aumenta la concentración de O2 , b) aumenta la temperatura, c) disminuye la presión.


Bibliografía: Química Polimodal, J. M. Mautino Ed Stella , Bs. As. 2002
1. En la naturaleza y en la vida diaria nos encontramos constantemente con fenómenos físicos y químicos. El fenómeno químico es aquel que tiene como resultado una transformación de la materia, cuando no se conserva lasustancia original.
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas producto, de distinta naturaleza.
En una ecuación química, los reactivos y productos se escriben, respectivamente, a la izquierda y a la derecha, separados mediante una flecha. El sentido de la flecha indica eltranscurso de la reacción y debe leerse como: da origen a
Reactivos ——› dan origen a Productos
2. Las reacciones químicas se pueden clasificar en los siguientes tipos:
De combinación o de síntesis: Fenómeno químico en el cual, a partir de dos o más sustancias, se puede obtener otra (u otras) con propiedades diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidadesperfectamente definidas, y para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorber calor (intercambio de energía). La combinación del hidrógeno y el oxígeno para producir agua y la del hidrógeno y nitrógeno para producir amoníaco.
2H2 + O2 —› 2 H2 O formación de agua
3 H2 + N2 —› 2 N H3 formación de amoníaco
De descomposición: Fenómeno químicoen el cual, a partir de una sustancia compuesta (formada por dos o más átomos), puedo obtener dos o más sustancias con diferentes propiedades. Para que se produzca una combinación o una descomposición es fundamental que en el transcurso de las mismas se libere o absorba energía, ya que si no ninguna de ellas se producirá. Y ha de observarse que no todas las sustancias pueden combinarse entre sí,...