TP MARCHA CATIONES 1

 LABORATORIO DE TECNICAS ANALITICAS I


NOMBRE Y APELLIDO : FECHACURSO

PRACTICA N° PRIMERA DIVISION DE CATIONES

OBJETIVO: ensayar las propiedades analiticas de los cationes del primer grupo.

FUNDAMENTO TEÓRICO
Elgrupo 1 de cationes forma precipitados blancos de cloruros insolubles por la acción del reactivo HCl aprox. Entre 2M y 6M.
Cuando la concentración de ion es cloruro es (10-6 M) pequeña, el cloruro deplomo no precipita completamente.
Cuando la concentración de los iones cloruro presentes es mayor, este solubiliza a los cationes Ag+ y Pb2+ y se forma complejos solubles (efecto del ion común ) ypor lo tanto los precipitaciones son incompletos.
El fundamento de la separación de cationes del grupo 1 se basa en la solubilidad de los cloruros en NH3 o agua.
El PbCl2 es separado de los cationesdel grupo 1 por su solubilidad en agua, el cual aumenta aun más en caliente. El AgCl y Hg2Cl2 se comporta frente al amoniaco formando complejos. El Hg2Cl2 tiene un comportamiento deauto-oxidación-reducción dando una mezcla blanca de cloro-amonio-mercurio y otra negra de mercurio metálico.

MATERIALES
Varilla de vidrio, pipetas, tubo de ensayos, vaso de precipitados, mechero, papel de filtro.REACTIVOS

Sol. HCl 3M
Sol Pb(NO3)2 0,25 M
Sol. AgNO3 0.25 M
Sol. Hg2 (NO3)2 0.25M
HNO3 conc.
NH4OH 6M
KI 2M o K2CrO4
Sol. SnCl2













PROCEDIMIENTO
1- Se coloca en un tubo de ensayos 2 mlde cada una de las soluciones de Pb(NO3)2 Sol. AgNO3 y Hg2 (NO3)2 .
2- Se agrega solucion de Sol. HCl 3M gota a gota hasta apracion de precipitado.
3- Colocar el tubo de ensayos en una centrifugapor un minuto. Luego retirar el liquido sobrenadante y lavar el precipitado con HCl diluido.
4- Filtra el precipitado y lavar con agua caliente. Separar la solucion obtenida y el precipitado. A...