tp n1 de quimica inorganica

OBJETIVOS
 
Reconocer los materiales de laboratorio
Preparar soluciones a partir de drogas sólidas, usando la balanza.
Preparar soluciones a partir de soluciones concentradas (diluciones). 
MATERIALES:
 
Propipeta
Pipeta
Vaso de Precipitados
Embudo
Matraz Aforado
Balanza
Espátula
Espectrofotómetro
 
DROGAS:
 
CuSO4.5H2O
H2O destilada
HNO3
K2Cr2O7
 
MÉTODO:
 Ver página 196, Trabajo Práctico 1 “Soluciones”, Guía: “QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA” Seminarios y Trabajos Prácticos, 2006.
 
RESULTADOS:
 
Experimento 1:
 
a)       CuSO4.5H2O = 3,915mL Muestra muestra = 3,917mL
 
b)       1:2    3,33mL sc cc
1:3    2,5mL sc cc
1:5    1,66mL sc cc
1:10  0,91mL sc cc
1:20  0,48mL sc cc
 
c)       1:2    16,65 M
1:3    12,5 M
1:5   8,3 M
1:10  4,55 M
1:20  2,4 M
 
       d)
 
Abs
Cc M
0,072
2,4
0,092
4,55
0,202
8,3
0,328
12,5
0,343
16,65
 
 
Experimento 2:
 
   a1)  HNO3 = 0,35mL
   a2)  HNO3 = 2mL sccc
Normalidad sc = 0,004 N
Molaridad sc = 0,004 M
   b1)  K2Cr2O7  = 1mL
   b2)  0,67 mL sc cc
            0,013 mM
   b3)   Factor de Dilución: 1/2
 
CONCLUSIÓN:
 
Mediante elsiguiente práctico, aprendimos a clasificar el material de laboratorio en volumétrico y no volumétrico, y nombrarlo apropiadamente. Además, pudimos concluir, que la concentración es directamenteproporcional a la intensidad de color de la solución, en el caso que esta sea coloreada. Esto se puede observar directamente del gráfico. En él, pudimos trazar una recta que determina la relacióndirectamente proporcional entre la absorbancia y la concentración molar de la solución. Como se puede apreciar, la recta no corta a todos los puntos, probablemente, por un error de medición en lasdiluciones o errores de paralaje al enrasar la pipeta.
 
ANEXO:
 
Experimento 1:
 
a)       50mL * 5g = 2,5 g                                            249g CuSO4.5H2O * 2,5g = 3,915 g
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