Tp numero 1 quimica aplicada

1. Datos Experimentales:

EXPERIMENTO N | 1 | 2 | 3 |
Temperatura Ambiente | C | 19 C | 19 C | 19 C |
Acido Empleado | Fórmula | --- | HCl | HCl | CH3COOH |
| Normalidad | | 2 N | 2 N | 2N |
| Volumen | l | 0,05 dm3 | 0,05 dm3 | 0,05 dm3 |
| N de eq-gr | eq-gr | 0,1 | 0,1 | 0,1 |
| Temperatura | C | 19 C | 19 C | 19 C |
Base Empleada | Fórmula | --- | NaOH | KOH | KOH || Normalidad | | 2 N | 2 N | 2 N |
| Volumen | l | 0,05 dm3 | 0,05 dm3 | 0,05 dm3 |
| N de eq-gr | eq-gr | 0,1 | 0,1 | 0,1 |
| Temperatura | C | 19 C | 19 C | 19 C |
Promedio deTemperatura Inicial | C | 19 C | 19 C | 19 C |
Sistema Final | Temperatura | C | 29 C | 29 C | 28 C |
| t | C | +10 C | +10 C | +9 C |
| Volumen | l | 0,1 dm3 | 0,1 dm3 | 0,1 dm3 |
| ms (Aprox.) | Kg| 0,1 Kg | 0,1 Kg | 0,1 Kg |
| c | | 1 | 1 | 1 |
| n | mol-ec. | 0,1 | 0,1 | 0,1 |
HR | | -10 Kcal | -10 Kcal | -9 Kcal |
2. Conclusiones:
La reiteración del experimento condistintos Acidos y Bases Fuertes permite verificar que la entalpía de la neutralización entre estos dos sólo depende de la reacción:

OH- (Aq) + H+(Aq) H2O(l)

Que es la misma en todos loscasos.

Para el caso de un ácido débil y una base fuerte se observa que la entalpía de reacción es menor en términos de calor cedido por el sistema, respecto de los experimentos acido fuerte-basefuerte. Esto se encuentra dado por el calor que requiere el ácido débil (manifestado en su valor positivo de entalpía de disco.) para disociarse, el cual toma literalmente de la reacción, generando de estamanera una lectura de temperatura final inferior a los experimentos con reactivos fuertes.

3. Cuestionario:

3.1 Ecuación Termoquímica (iónica) común a la neutralización entre ácidosfuertes e
* hidróxidos fuertes:
* Ecuación Molecular:
* NaOH (aq) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O(l)
* Ecuación Iónica Completa:
* Na+(aq) + OH- (aq) + H+(aq) + Cl- (aq) Na+(aq)...