Tp numero 3 quimica inorganica
Páginas: 4 (892 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2010
Trabajo practico N3
Estequiometria y gases
LAB 7
Química General e Inorgánica I
2º cuatrimestre 2010
Objetivo:
Aplicar y verificar las leyes de las combinaciones químicas y de losgases ideales.
Fundamento:
A. Determinación de la fórmula mínima del KClO3 y la densidad del oxígeno gaseoso.
El clorato de potasio (KClO3) tiene un punto de fusión de 368,4 ºC y sedescompone a 400 ºC en KCl(s) y O2 (g). El KCl(s) funde a 776 ºC se vaporiza a 1500 ºC. Utilizando un método de calentamiento apropiado, entonces, es posible lograr la descomposición del KClO3 sin llegar ala vaporización del KCl(s) resultante. Por otro lado, a fin de acelerar la reacción se utilizo dióxido de manganeso como catalizador. La descomposición ocurre de la siguiente forma:
[pic]
Si lareacción es completa y se conoce la masa del compuesto original, calculando la masa de O2 desprendida en la reacción se puede calcular la fórmula mínima de dicho compuesto. La masa de oxigenodesprendida es la diferencia de peso antes y después de la descomposición del clorato de potasio. En este caso, partiendo de KClO3, se podrá comprobar que la reacción tendrá los siguientes coeficientesestequiométricos:
[pic]
La densidad del gas en condiciones ambientales del laboratorio se calcula con los valores obtenidos de la masa y el volumen de oxigeno. Dicho volumen, se determina haciendodesplazar agua de un kitasato a un vaso de precipitados, para luego medir el volumen de agua desplazada.
B. Ensayo cualitativo. Difusión de gases.
La experiencia se basa en la Ley de Graham,derivada de la teoría cinética de los gases, que establece que la velocidad de desplazamiento de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de la masa relativa del mismo:
[pic]
Donde x esel desplazamiento del gas en un tiempo determinado, t es el tiempo empleado y Mr es la masa relativa del gas.
Procedimiento:
[pic]
El procedimiento a seguir se detalla en la “Guía de...
Estequiometria y gases
LAB 7
Química General e Inorgánica I
2º cuatrimestre 2010
Objetivo:
Aplicar y verificar las leyes de las combinaciones químicas y de losgases ideales.
Fundamento:
A. Determinación de la fórmula mínima del KClO3 y la densidad del oxígeno gaseoso.
El clorato de potasio (KClO3) tiene un punto de fusión de 368,4 ºC y sedescompone a 400 ºC en KCl(s) y O2 (g). El KCl(s) funde a 776 ºC se vaporiza a 1500 ºC. Utilizando un método de calentamiento apropiado, entonces, es posible lograr la descomposición del KClO3 sin llegar ala vaporización del KCl(s) resultante. Por otro lado, a fin de acelerar la reacción se utilizo dióxido de manganeso como catalizador. La descomposición ocurre de la siguiente forma:
[pic]
Si lareacción es completa y se conoce la masa del compuesto original, calculando la masa de O2 desprendida en la reacción se puede calcular la fórmula mínima de dicho compuesto. La masa de oxigenodesprendida es la diferencia de peso antes y después de la descomposición del clorato de potasio. En este caso, partiendo de KClO3, se podrá comprobar que la reacción tendrá los siguientes coeficientesestequiométricos:
[pic]
La densidad del gas en condiciones ambientales del laboratorio se calcula con los valores obtenidos de la masa y el volumen de oxigeno. Dicho volumen, se determina haciendodesplazar agua de un kitasato a un vaso de precipitados, para luego medir el volumen de agua desplazada.
B. Ensayo cualitativo. Difusión de gases.
La experiencia se basa en la Ley de Graham,derivada de la teoría cinética de los gases, que establece que la velocidad de desplazamiento de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de la masa relativa del mismo:
[pic]
Donde x esel desplazamiento del gas en un tiempo determinado, t es el tiempo empleado y Mr es la masa relativa del gas.
Procedimiento:
[pic]
El procedimiento a seguir se detalla en la “Guía de...
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