Tp Propiedades coligativas

Trabajo Práctico
Propiedades coligativas-crioscopía
Materia: Química General e Inorgánica
Integrantes: Cavallotti Gómez, Alina, e Ibáñez Padilla, Carolina María.
Turno: 2
Fecha: 22/10/15OBJETIVOS:
Determinar la temperatura de fusión de la solución para luego averiguar la constante crioscópica.
Obtener la constante crioscópica para un soluto cuya masa molar es conocida.
Determinar lamasa molar de un soluto incógnita a partir de la constante obtenida.
INTRODUCCIÓN:
Las propiedades coligativas, son propiedades de una solución, en general diluida, que dependen solo de la naturalezadel solvente y del número de partículas disueltas, pero no de su identidad química (las propiedades coligativas están relacionadas con la entropía por eso no dependen de la naturaleza del sovente).En este trabajo práctico estudiamos una de las propiedades coligativas que es el descenso crioscópico. Esto se da ya que la solución genera un aumento de entropía mayor que la solución, ya que seencuentra en un estado mas desordenado. Al solidificarse una solución solo se solidifica el solvente y no el soluto, esto implica que la solución estaría disminuyendo la entropía de dos maneras: pasandode líquido a sólido y separando la solución en dos fases por lo tanto no solo se ordenan en estructuras sino en componentes. Como en realidad la naturaleza tiende al desorden de las cosas, a lasolución le va a costar más solidificar, va a necesitar más frio, o sea va a fundir más rápido.
La energía molar de Gibbs de un solvente cambia cuando este contiene un soluto disuelto. En consecuencia lascurvas de coexistencia en el diagrama de fases se alteran cuando se disuelve un soluto. Debido al aumento de entropía de la solución con respecto al solvente puro, el solvente tendrá una mayor energíamolar de Gibbs en el proceso de disolución y, en consecuencia, tendrá menor tendencia a evaporarse que el solvente puro.
Este descenso de la presión de vapor del solvente por agregado de un soluto...