Tp Quimica 4

Trabajo Práctico Nº 4
Definir equivalente gramo de un ácido, de una base y de una sal.
Equivalente gramo de un ácido: Es el peso de un equivalente de un ácido, seexpresa en gramos y se calcula: eqA = Mol/(NºH).
Equivalente gramo de una base: Es el peso de un equivalente de una base, se expresa en gramos y se calcula: eqB =Mol/(NºOH).
Equivalente gramo de una sal: Es la masa de sal que contiene 1 equivalente del catión o del anión, se expresa en gramos y se calcula: eqSal = Mol/(NºEq).

¿Cómo seevita el error de paralelaje al leer el volumen de la bureta?
Se evita al ponerse frente y a la misma altura de la bureta de forma tal que los ojos estén perpendicularesa la regla de unidades de la bureta y específicamente a la altura del volumen a medir.
¿Cuántos moles de H2SO4 están contenidos en 500 ml de solución 0,5 N?
1 Mol______ 2 Eq 1 l ______ 0,5 Eq
1 Eq ______ 1/2 Mol0,5 l ______ x = 0,25 Eq
0,25 Eq ______ x = 0,125 Mol
Se emplean 18,0 ml de HCl 0,1050 N para titular 20,0 ml de una solución de NaOH. Calcular lanormalidad de la solución de NaOH.
VANA = VBNB en la titulación.
(18,0 ml*0,1050 N)/(20 ml)= NB NB = 0,0945 N
¿Cuántos gramos de NaCl se forman en el problema 4?HCl + NaCl □(→┴( ) ) NaCl + H2O
1EqA 1EqOH 1Eq 18 ml = 18 * 10-3 l
18 g 28 g 54,5 g 1 l = 1 dm3 , entonces
18 *10-3 l = 18 * 10-3 dm3

Nº EqA = VANA = 18 * 10-3 dm3 * 0,1050 N = 1,89 * 10-3 Eq
1 EqA ______________ 58,5 g sal
1,89 * 10-3 EqA ______ x = 0,11 g de sal (NaCl)