Tp quimica general 3 utn


Cuestionario
(Solubilidad)

1) Enumerar las posibles causas de error que a su juicio pueden producirse.

Al realizar la experiencia puede haber varios factores que lleven a los errores, uno de ellos es medir mal la cantidad de agua vertida en el tubo de ensayo, el no ver la aparición de los primeros cristales esto llevaría a que cuandose mida la temperatura sea en realidad otra, y desde luego el medir mal la temperatura en el termómetro.

2) ¿Qué entiende por solución?

Una solución es un sistema homogéneo formado por dos o más sustancias.

3) Defina: Solución saturada, no saturada, concentrada  y diluida.

Solución saturada: Solución que contiene la máxima cantidad de soluto que el solvente puede disolver a esa presión y esatemperatura. Si se le agrega más soluto no lo disuelve: si es un sólido en un solvente líquido, el exceso precipita; si es un líquido en solvente líquido, el exceso queda separado del solvente por encima o por debajo según su densidad relativa; si es un gas en un solvente líquido, el exceso de soluto escapa en forma de burbujas.
Solución no saturada: Solución que contiene una cantidad de solutomenor que la que el solvente puede disolver a esa presión y esa temperatura.
Solución concentrada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En estas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
Solución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
4) En el gráfico confeccionadoen papel milimetrado señale, para una temperatura dada:
a) Un punto correspondiente a una solución saturada.
b) Otro que corresponda a una solución NO saturada.
c) Un tercer punto que corresponda a una solución sobresaturada.

5) Explique como se consigue obtener una solución sobresaturada, partiendo de la solución saturada a una temperatura dada.
Para obtener una solución sobresaturada partiendode la solución saturada se enfría sin agitar.

6) ¿Cómo se varía generalmente la solubilidad de las sales en agua, respecto de la temperatura?
La relación es directamente proporcional, “a mayor temperatura, mayor solubilidad”.

7) Mencione ejemplos en los que la solubilidad se aparte de los casos generales mencionados en el punto 6.

La Solubilidad solutos sólidos disminuye al aumentar latemperatura, como por ejemplo con el Sulfato Sódico (Na2SO4) y el Hidróxido de Calcio (Ca(OH)2)

8) ¿Cómo varia la solubilidad de un soluto gaseoso con la temperatura y la presión? Cita Ejemplos.
La solubilidad de los gases es directamente proporcional a la presión e inversamente proporcional a la temperatura.
Ejemplo: una botella de gaseosa pierde mas rápidamente el gas cuando está caliente que cuandoestá fría, y al destaparla la presión sobre la superficie del líquido se reduce y cierta cantidad de burbujas de dióxido de carbono suben a la superficie.

9) Una solución acuosa de 30g de AgN03 en 100g de solución tiene una densidad de 1,32g/cm3.

Expresar la concentración en:
a) g de sal/ 100g de agua
b) g de sal/ L de solución
c) g de sal / dm3 de agua
d) Molaridad

a)
Masa desoluto(st)+ masa de solvente(sv) = masa de solución(sl)

30g+ M sv = 100g
M sv= 70g


30g st ______70g sv
X= 42,8g st ______100g sv


42,8g de sal /100g de agua

b)

Densidad= m/v
V=100/1,32
V= 75,8cm3 sl

30g st _____ 75,8 cm3
X= 395,8g st___1000 cm3 sl


395,8g de sal /L de agua


c) Densidad= m/v

Densidad del agua: 1g/ cm3

V=70/1
V=70 cm3

30g st ____70g sv
X=428,6g ____1000 cm3 sv


428,6g de sal / dm3 de agua


d)
nº de moles __________ 1000 cm3 de solución

30g st____ 75,8 cm3 sl
X=395,8g st_____ 1000 cm3 de sl


Mr= 170g n= m/MR

n= 395,8/170

n= 2,33
M=2,33



10) Se requiere preparar una solución de NaCl en agua de manera que la concentración sea: 15g / 100g de agua. Se dispone de 50g de sal.
¿Qué cantidad de solución...