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Carrera: Ingeniería Electrónica.

Asignatura: Química General.

Profesor/a: Julián Matías Luvino.

Alumnos: Leonardo Benegas; Federico Cerbino; José Cristian Cruz.

Título: Trabajo Practico N°1 “Espectroscopia”

Curso: 1° 3°

Año: 2014



























Objetivo:

En esta práctica, se desea inculcar el correcto uso de espectroscopio,y su utilidad, con el fin de comparar, longitudes de onda de su espectro de luz, para distintas lámparas, que al utilizarlos en la constante de Planck, nos permitiría obtener las frecuencias correspondientes a cada elemento, la luz emitida, y su energía; así también la aplicación de los contenidos dados en clase, en una praxis de laboratorio.Marco teórico:

Previamente a realizar la experiencia se estudiaron los temas sobre:
Espectroscopia
Uso de Espectroscopio


Espectros

Cuando un haz de luz formado por ondas de diversas longitudes de onda (por ejemplo, luz blanca) atraviesa un prisma de cuarzo, las diferentes ondas se desvían en distintos ángulos. Cada una de las longitudes de onda de la luzblanca produce en el ojo humano una sensación diferente o color.
La luz emerge del prisma en forma de una banda continua de colores, llamada espectro, que va desde el rojo hasta el violeta, pasando por varios colores intermedios.



Las radiaciones de menor  λ (longitud de onda) son las que más se desvían (color violeta), y las de mayor λ son las que menos se desvían (color rojo).
El ojohumano solo percibe la luz cuyas longitudes de onda están comprendidas entre 400nm y 700nm.

La radiación correspondiente al violeta tiene λ de aproximadamente 400mn. Las radiaciones de λ menores de 400mn, invisibles al ojo humano, corresponden a la zona llamada ultravioleta. La radiación correspondiente al rojo tiene λ de aproximadamente 700nm, invisibles al ojo humano, correspondientes a la zonallamada infrarroja.
El espectro visible es solo una parte del espectro de ondas luminosas. El espectro completo de las ondas electromagnéticas abarca desde longitudes de onda muy cortas, que corresponden a radiaciones muy enérgicas como la de los rayos γ o la de rayos cósmicos, hasta radiaciones con longitudes de onda del orden de 100 mm o más (ondas largas hertzianas, como las de radio,televisión, radar).




Si en lugar de luz blanca se utiliza como fuente de luz un tubo de descarga conteniendo gas (por ejemplo hidrogeno, neón, mercurio), al cual se le suministra energía mediante calor o descarga eléctrica, se ven a la salida del prisma, sobre la pantalla líneas aisladas de color. Esto es lo que se llama "espectro de emisión atómico".



Max Planck presento hacia 1900 unateoría en la que formula que un cuerpo no emite ni absorbe energía en forma continua, sino que lo hace en forma de "cuantos" de energía luminosa, estando caracterizado cada "cuanto" por una determinada frecuencia.
La radiación entre energía y frecuencia viene dada por la ecuación de Planck:



Donde h, es la constante de Plack, que es igual a 6.63×1034j*s.
 es la frecuencia del haz de luz u ondaelectromagnética asociada a ese cuanto de luz, siendo igual a ; donde c era la velocidad de la luz y λ la longitud de onda.
 es la diferencia de energía. Puede expresarse en joules (j) o en electronvoltio (eV).
El electronvoltio es una unidad de energía que representa la energía cinética que adquiere un electrón cuando es acelerado por una diferencia de potencial de 1 voltio. Equivalea 1,602176462 × 10-19 J, obteniéndose este valor de multiplicar la carga del electrón (1,602176462 × 10-19 C) por la unidad de potencial eléctrico (V)







































Materiales:

Los materiales utilizados para realizar la experiencia fueron:



Lámpara de neón:





Lámpara de mercurio:








Lámpara de sodio:...