TP QUIMICA INDUSTRIAL Y OPERACIONES III


TECNICATURA EN HIGIENE Y SEGURIDAD EN EL TRABAJO



UNIDAD DE GESTION NRO. 157 CHACABUCO, PROVINCIA DE BS. AS.



QUIMICA INDUSTRIAL Y OPERACIONES




AUTOR: CLAUDIO MANUEL FRANCO



TRABAJO PRÁCTICO NRO. 3:

REACIONES QUIMICAS





12/10/2014

Trabajo Práctico 3


1. ¿Cómo se define a las Uniones Químicas?, clasifíquelas.

2. Señale las características y propiedades de las siguientes uniones:a. Uniones Iónicas............................................................
b. Uniones Covalentes......................................................
c. Uniones Metálicas........................................................
d. Unión Puente Hidrógeno..............................................
e. Uniones de Van der Waals...........................................

3. En los siguientesenlaces definir, cual es Iónico, Covalente, Covalente Polar:

S y O2 – F y N2 – H2 y N – N y O – H y Cl

4. Teniendo en cuenta las propiedades generales de las distintas uniones, realizar un cuadro comparativo entre Uniones Iónicas, Covalentes, Metálicas y Moleculares.

5. Teniendo en cuenta las siguientes reacciones, balancear las ecuaciones:


a. AgNO3 + CaCl2 → AgCl + Ca(NO3)2

b. Al2S3 + H2O →Al (OH)3 + H2S


c. HCl + Al (OH)3 → AlCl3 + H2O

6. Mediante un cuadro conceptual, realizar una comparación entre las reacciones de combinación, sustitución y descomposición.

7. En la siguiente reacción química indique qué información brinda cada uno de los óvalos:




c. ¿Están las ecuaciones químicas balanceadas?

d. ¿Se cumple en éstos casos con la ley de conservación de la masa?


e. En quétipo de reacciones no se cumple con la ley de conservación de masa?

f. La siguiente ecuación, ¿representa la misma reacción química que a?

CO + ½ O2 → CO2



























Respuestas


1) Uniones Químicas: Se producen por transferencia o compartimiento de electrones del nivel más externo, las uniones dependen de las electronegatividades de los elementos de la unión. Si es 2.5 o mayores igual a un NO metal, si es menor a 2.5 es metal.
Para que la unión sea efectiva, el último nivel de cada átomo tiene que complementarse con 8 electrones. A excepción de hidrogeno que lo completa con 2.

Enlace iónico: debido a la atracción electroestática entre iones. 

Enlace covalente: unión entre elementos no metálicos y se debe a la compartición de pares de electrones entre átomoscontiguos. 


Enlace metálico: es típico de los metales y se comparten electrones, pero de una forma colectiva.



2)

A) Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica especialmente los períodos 16 y 17). 

Eneste caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos. 

B) Los enlaces covalentes son las fuerzas quemantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla).

Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formariones de signo opuesto. 
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes. ...