TP QUIMICA INDUSTRIAL Y OPERACIONES V


TECNICATURA EN HIGIENE Y SEGURIDAD EN EL TRABAJO



UNIDAD DE GESTION NRO. 157 CHACABUCO, PROVINCIA DE BS. AS.



QUIMICA INDUSTRIAL Y OPERACIONES




AUTOR: CLAUDIO MANUEL FRANCO



TRABAJO PRÁCTICO NRO. 5:

ESTEQUIOMETRIA Y SOLUCIONES





26/10/2014

Trabajo Práctico 5

1.
a. Calcule los gramos de SO3 que reacciona con 100 grs. de SO2 según la siguiente reacción, recuerde balancear laecuación antes de realizar los cálculos:
O2+ 2SO2 2SO3

b. ¿Cuántos moles de O2 son necesarios para reaccionar con 7 moles de SO3segun la reacción anterior?

2. ¿Cuántos litros de SO2 en CNPT, son necesarios para obtener 100 litros de SO3 en CNPT, teniendo en cuenta la ecuación de reacción anterior?

3. Teniendo en cuenta la siguiente reacción (recuerde balancear la ecuación).K + O2 → 2K2O

a. La masa de óxido de potasio que se obtiene a partir de 3 moles de potasio.

b. Cuántos litros de oxígeno son necesarios para obtener 1 kg de óxido de potasio.

c. Cuántas moléculas de oxígeno reaccionan con 500 gramos de potasio.


d. Cuántos moles de potasio se obtienen con 500 litros de oxígeno en CNPT.

4. Si 100 gramos de hidróxido de sodio reaccionan con ácido sulfúrico.a. Plantee la ecuación de reacción de los compuestos.

b. Calcule el número de moles del ácido que reaccionan con el hidróxido.

c. Calcule cuantos gramos de ácido reaccionan con los 100 gramos de hidróxido.

d. Cuantos grs. de agua se obtienen con los datos dados en el enunciado.

5. Tomando en consideración el sulfato de calcio:

a. Indique a qué clase de sal corresponde.

b. Señale a partir deque acido y de que hidróxido se forma.

c. Escriba la ecuación química correspondiente a su formación.

d. Calcule la masa de acido necesaria para obtener 500 grs. de sal.


6. Tomando 100 grs de fosfato de tricalcio.

a. Realice la ecuación de obtención.

b. ¿Cuántos moles de hidróxido reaccionan con el acido?

c. ¿Cuántos gramos de acido reaccionan para dar 100 gramos de sal?

d. Cuantosgramos de agua se obtienen?

e. Si se tienen 0.56 moles de acido cuantos gramos de sal se obtienen.


7. Una solución acuosa de sal en agua contiene 20 gr. de sal en 80 gr. de solución. Exprese la concentración en:

a. Gramos de sal por 100 grs. de solución.

b. Gramos de sal en 100 grs. de agua.


8. Una solución de cloruro de aluminio en agua contiene 10,07 gr. de sal por litro de solución. Sudensidad es 1,007 gr/cm3. Exprese la concentración en:

a. Gramos de sal por 100 gramos de solución.

b. Gramos de sal por 100 litros de agua.


9. Una solución de cloruro de potasio en agua tiene 2,5 gr. en 40 gr. de solución. Exprese la concentración en:

a. Gramos de sal por 100 grs. de solución.

b. Cuantos gramos de sal y de agua habrá que añadir a la solución problema para obtener 100 grs. desolución a la misma concentración?

10. Se tiene una solución al 5 % P/P. Exprese la concentración en gramos de soluto por 100 gramos de solvente.

11. Halle la concentración en % P/V de una solución ácida al 30% P/P siendo la densidad de la solución de 1,2 gr/ml.












REPUESTAS:
1.
a.

16 X 2 : 32

2 moles de SO2son : (32 + 32) x 2: 128

2 moles de SO3 son : (32+ 48) x 2 : 160

Esdecir que 128 grs. de SO2 160 grs. de SO3

100 grs. 125 grs.

b.

1 mol de O2 2 moles de SO3

3.5 moles de O2 7 moles de SO3


2.

1 mol son 22.4 l
2 moles de SO2: serian 44.8 l 2 moles de SO3: 44.8 l dando que necesito para 100 L de SO3 , la misma cantidadde SO2: 100 L y 50 L de O2.

3.
a.

4 moles más O2 hacen 2 moles de óxido de potasio con una masa de 188.4 grs.

En regla 4 moles de K--------------188.4 grs. de óxido de potasio

3 moles de K------------141.3 grs. de óxido de potasio

b.

16 grs. de O2----------------------188.4 grs. de óxido de potasio


85 grs. de O2----------------1000 grs. de óxido de potasio

1 mol de...