Tp quimica

DETERMINACION DE LA POLARIDAD DE UNA FUENTE DE CORRIENTE CONTINUA (no fue realizado experimentalmente)

Procedimiento:

Se coloca sobre un vidrio de reloj un papel de filtro humedecido con unasolución de cloruro de sodio (NaCl) y se le agrega unas gotas de fenolftaleína (indicador). Luego se colocan sobre el papel de filtro dos electrodos conectados a una fuente de corriente continua de 12V.

Esquema del sistema:

Como se muestra en el esquema, los electrones fluyen del ánodo, polarizado positivamente, al cátodo, polarizado negativamente.

Desde la fuente, los electrones van alelectrodo negativo, el cátodo, que es donde se producirá la reducción. A este se le asociarán los iones de la solución que sean positivos: Na+, y como este catión en solución es de la primera columnade la tabla periódica, sabemos que lo que se reducirá será el agua de la solución. Por lo tanto la reacción en el cátodo será:
2 H2O (l) + 2 e- H2 (g) + 2 OH- (ac)
La presencia de OH- que seunirán con el Na+ dando NaOH (ac), que como sabemos forman un medio básico, hizo que la fenolftaleína virara a color fuscia.
Luego los electrones pasan al electrodo positivo, el ánodo, que es dondeocurrirá la oxidación. Como es el electrodo positivo, a este se le asociarán los iones Cl- de la solución, por lo que la reacción en el ánodo será:
2 Cl- (ac) Cl2(g) + 2 e-
La formación de cloro gaseosoprovocó una coloración amarilla del papel de filtro.

ELECTRÓLISIS DE UNA SOLUCIÓN DE IODURO DE POTASIO (demostrativa)

Procedimiento:

Se llena un tubo en U con una solución 0.05M de ioduro depotasio (KI). Colocamos los electrodos en cada rama del tubo sin sumergir la parte superior de los mismos en la solución y conectamos a una fuente de 12 V. Luego de unos 5 minutos de electrolisisaproximadamente, agregamos unas gotas de fenolftaleína.

Esquema del sistema:

Inmediatamente comenzamos a observar un cambio de color: la solución del lado que contiene al cátodo, se tiñe de un...