Tp Quimica

Resumen:
Los objetivos de este trabajo practico son elaborar una curva de titulación, determinas las distintas zonas de la curva y analizar la simetría existente entre alguna de ellas. La curva detitulación fue realizada a partir de 0.2 g de K2CO3 como sal compuesta por el anión carbonato a titular, HCl (0,1M) como solución titulante, H2O para aportar volumen al sistema y fenolftaleína yheliantina como indicadores de pH.
Metodología empleada:
Se insertaron en un erlenmeyer 0,2 g de K2CO3.
Se llenó con agua destilada hasta alcanzar un volumen de 50 ml.
Se agregaron un par de gotas defenolftaleína.
Se cargo la bureta con HCl (0,1M)
Se ubica al erlenmeyer debajo de la bureta, arriba de la base del agitador magnético.
Se pone la varilla del ph-metro dentro del erlenmeyer.
Se mide el phinicial
Se mide el ph cada 1 ml hasta llegar al primer punto de equivalencia
Se agregan un par de gotas de heliantina
Se mide el ph cada 1 ml hasta llegar al segundo punto de equivalencia
Se mide el phen un par de ml más.
Introducción:
La curva de titulación ácido base se basa en el cambio de ph al sumarle un acido o una base fuerte. En el experimento realizado, se utilizo una sal con anionesprovenientes de un ácido diprótico. El cálculo del ph cambia dependiendo de la zona de la curva en la que me ubico, este puede responder a reacciones de hidrólisis, a reacciones de disociación de un ácido,a zonas buffer o al exceso de H+ o OH- . Para determinar los puntos de equivalencia se utilizaron fenolftaleína y heliantina.
El proceso de hidrólisis es una reacción entre una molécula de agua yotra molécula. La molécula de agua se rompe y se combina con la otra molécula, ya sean con sus protones u oxhidrilos, dependiendo de si es una base o un ácido. A partir de la constante de hidrólisis ylos datos puede determinarse el ph inicial.
Los buffer tiene la característica de amortiguar la variación del ph, sin esta característica con el agregado de ácido o base el ph se dispararía. Por lo...