Tp Quimica

Numero de oxidación y nomenclatura.
1. ¿A que se denomina número de oxidación?
El número de oxidación es la cantidad de electrones de un átomo que participan de la unión química. Puede ser positivoy negativo, el negativo corresponde siempre al átomo más electronegativo de la unión.
2. Defina sustancias simples. ¿Qué número de oxidación poseen?
El número de oxidación de las sustancias simpleses cero. Las sustancias simples son aquellas formadas por átomos de un mismo elemento. Por ejemplo, el oxígeno de la atmosfera y el ozono son sustancias simples formadas por átomos del mismo elemento,oxígeno.
3. ¿Qué signo posee el número de oxidación de los elementos metálicos?
Los metales poseen número de oxidación positivo. Debido a que ellos son los más electropositivos, y ceden electronespor lo que se transforman en iones positivos, es decir, en cationes.
4. Indique los números de oxidación para compuestos binarios de los siguientes elementos: Hidrogeno, oxigeno, flúor, cloro, bromo,yodo y azufre.
Hidrogeno: puede actuar con número de oxidación -1 o +1.
Oxigeno: actúa con número de oxidación -2.
Flúor: solo actúa con número de oxidación negativo -1.
El resto de los halógenospuede tener número de oxidación -1 en compuestos binarios sin oxígeno como Pbl2o+1,+3,+5,+7 cuando se combinan con oxígeno, como Cl2O7 (en el que el cloro actúa con +7) o cuando forman compuestosternarios como HBrO3 (en el que el Br actúa con +5).
Yodo: número de oxidación -1.
En compuestos binarios con oxígeno como SO3 (en cuyo caso el azufre actúa con +6) y en compuestos ternarios como H2SO3(en cuyo caso el azufre actúa con +4)
5. Dada una formula química ¿Cómo podemos saber con qué estado de oxidación se encuentra cada elemento?
Lo podemos averiguar utilizando el hecho de que la suma delos números de oxidación debe ser cero, esto también podía deducirse a partir de la estructura de Lewis.
6. Indique las formulas generales de los hidrácidos, hidruros, óxidos ácidos, óxidos básicos...