TP QUIMICA


Trabajo experimental de Química
2° Parte. ¿Se corroe el aluminio?

Profesora: Viviana Taborda
Alumno: Tomas Suraci
Colegio: INSF
Fecha de entrega: 19-10-2015

Materiales:
Dos trozos de aluminioUna virulana
Recipiente con tapa
Agua
Desarrollo:
Verter un trozo de aluminio en un recipiente con agua, el trozo de aluminio debe estar sin el barniz protector del cual se puede extraer con unatijera o con una virulana. Luego vertemos otro trozo de aluminio en agua pero que si contenga el barniz protector
Resultados:

Trozo de aluminio sin barniz en agua
Trozo de aluminio con barniz pasado enagua
Compa-
racion
de
los
dos
trozos





Luego de sacar el trozo del frasco con H2O pude notar que gracias al barniz protector las propiedades del metal prevalecieron y no hubieron cambios

Lo quepude notar luego de sacarlo del agua fue que al estar en contacto con el agua y el oxígeno sin el barniz se oxido y perdió propiedades como la dureza, investigue y logre encontrar que si al aluminiolo dejamos más tiempo (días) el aluminio seria mucho menos resistente que antes.





Conclusión:
Para realizar un cierre a este trabajo experimental podemos decir que el aluminio si se oxida es más,es mucho más susceptible a la presencia de oxígeno atmosférico que el hierro, siendo su reacción muchísimo más veloz. Cualquier estructura de aluminio o el papel de aluminio que tenemoshabitualmente en casa están oxidados en su superficie, lo que ocurre es que dicha capa de óxido no tiene un color distinto, como sí ocurre en el hierro y en el cobre. Y no solo es indistinguible y no permite quenos demos cuenta a simple vista de la oxidación, sino que además actúa como una capa protectora del resto del metal, haciendo que la corrosión no se extienda al núcleo del mismo.
El aluminio es unmetal altamente reductor. Este potencial estándar negativo para dicha reacción nos indica que la semirreacción que realmente es termodinámicamente más favorable es la reacción contraria, es decir,...