tp quimica

Trabajo practico evaluativo-química

1. A) Los principios del modelo cinético-corpuscular son:
1) Difusibilidad
2) Compresibilidad
3) Presión
4) Aumento de la presión con la temperatura ydilatación térmica.
B) Ejemplo: Un globo inflado. Cuando oprimimos el globo (aumenta la presión) el volumen disminuye; al soltarlo (disminuye la presión) el volumen aumenta.

2. A) Átomo: Porción materialmenor de un elemento químico que interviene en las reacciones químicas y posee las propiedades características de dicho elemento.

Molécula: Agrupación definida y ordenada de átomos que constituye laporción más pequeña de una sustancia pura y conserva todas sus propiedades.

B) HIDROGENO
OXIGENO
HIERRO

3 moléculas: AGUA (H2O) OXIGENO (O2) OXIDO DE HIERRO (Fe2O3)


C) El átomo está formado porpartículas aún más pequeñas que el mismo:-electrón con carga eléctrica negativa.
-protón con carga positiva
-neutrón carga neutra



3. Tabla periódica:
A) Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeleyevquien ordeno los elementos basándose en sus propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevo a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeleyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri presento una nueva versión basada en la estructuraelectrónica de los elementos, la cual permite ubicar las series de lantánidos y actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.

B) Los fundamentos que se utilizaron para ordenar loselementos en la tabla periódica fueron las propiedades y particularidades químicas que poseen cada elemento.

C) Un grupo es un conjunto de elementos químicos cuyas propiedades son similares entre sí.
-loselementos de un mismo grupo poseen características similares, además los átomos de un mismo grupo tienen la misma cantidad de electrones en la última capa

D) Un periodo es un grupo de elementos...