tp quimica6

Lista de materiales
Agua destilada
Solución acuosa de hidróxido de sodio al 5% m/m
Solución acuosa de sulfato (VI) de sodio al 5% m/m
Solución acuosa de nitrato (V) de potasio al 5% m/mFundamentos teóricos
La electrólisis es un proceso mediante el cual se logra la disociación de una sustancia llamada electrolito, en sus iones constituyentes (aniones y cationes), gracias a la administración decorriente eléctrica.
Básicamente hay dos tipos de electrolitos, los llamados fuertes y débiles. Los utilizados en la electrólisis son los fuertes. Esta familia está formada por todas las sales,ácidos fuertes e hidróxidos fuertes. Como bases fuertes podemos citar a las de los metales alcalinos y alcalinotérreos como los hidróxidos de Sodio, Potasio, Calcio y Magnesio. Como ejemplos de ácidosfuertes tenemos al ácido Clorhídrico, Sulfúrico, Nítrico y Perclórico.
Este proceso se tiene que llevar a cabo en una celda electrolítica. Está formada por dos electrodos de metal inerte sumergidosparcialmente en la disolución. Conectados a una fuente de energía eléctrica. El circuito lo cierra justamente en la sustancia que se va a disociar en iones, el electrolito. En algunos casos cada electrodo seubica en un vaso distinto por separado. Cuando esto sucede se usa un puente salino que los conecta. Es una especie de tubo en U con una sustancia iónica como una sal que permite el flujo constante decargas.
Las reacciones químicas de una electrólisis son reacciones redox. Al electrodo negativo se lo llama Cátodo. Allí es donde ocurre la reducción y en el positivo o Ánodo, se produce laoxidación.
La electrólisis tiene una utilidad muy grande en la industria, ya que muchos procesos requieren de ésta. Por ejemplo cuando se quieren obtener elementos como Sodio, Aluminio, Litio y otros metales.En la Galvanoplastia, cuando se quiere proteger un metal de la corrosión, se le aplica una película de otro metal que es inoxidable. Para la producción de gases como Hidrógeno y Oxígeno también se...