tp redox

QUIMICA C
81.03

REACCIONES REDOX Y ELECTROQUIMICA

OBJETIVOS:
Prever si es espontanea o no una reacción de desplazamiento dada utilizando la serie de potenciales estándar de electrodoObservar distintos tipos de reacciones óxido-reducción
Realizar una titulación

INTRODUCCIÓN TEÓRICA:

En un sistema comunicado donde hay diferencias de potencial electroquímico, tienen lugarreacciones químicas de oxidación y reducción simultáneas.
Si la corriente eléctrica que circula:
1.- Es generada por el mismo sistema, puede aprovecharse la reacción redox producida para
la obtención detrabajo eléctrico, mediante la construcción de pilas.
2.- Si dicha corriente es introducida en el sistema desde el exterior, la reacción redox que se
produce puede servir para la construcción deceldas electrolíticas que permiten:
a. La obtención de determinadas sustancias, ejemplo: aluminio, cloro, hidróxido de sodio, etc.
b. La refinación de metales, ejemplo: cobre.
c. El recubrimiento demateriales con el fin de protegerlos de la corrosión o de mejorar su aspecto estético o ambos objetivos a la vez, ejemplo: niquelado.

MATERIALES:

Reactivos:
HCl
CuSO4
Pb(CH3COO)2
Sulfato (VI)de hierro (II)
Ácido sulfúrico 1 N
Permanganato de potasio 0,1 N
Clavo de Fe
Hilos de Cu
Tubos de ensayo
Bureta
Erlenmeyer
Pipeta


REACCIONES REDOX ESPONTANEAS


a)

Ecuacionesparciales de reducción y oxidación



Ecuacion iónica:


Ecuación molecular:



HAY REACCION

b)


NO HAY REACCION

c)

Ecuaciones parciales de reducción y oxidación



Ecuacioniónica:


Ecuación molecular:



HAY REACCION

d)

Ecuaciones parciales de reducción y oxidación





Ecuaciones iónica:


Ecuación molecular:



HAY REACCION

Observaciones:a) Se observaron burbujas (liberación de hidrogeno) alrededor del clavo, producto de la reacción
b) No se observaron cambios
c) Se observó la oxidación del hierro (color rojizo) con gran...