TP SOLUBILIDAD

TP SOLUBILIDAD
Introducción
La capacidad de un solvente de disolver un soluto sólido en determinadas condiciones de presión y temperatura es limitada. Cuando preparamos una solución en determinadas condiciones de presión y temperatura disolviendo un soluto en agua, llega un momento a partir del cual el soluto agregado no se disuelve más. Es decir, no es posible disolver el solutoindefinidamente. A partir de ese instante se establece un estado de equilibrio dinámico entre el soluto disuelto (en solución) y el no disuelto, que representamos por:

St (disuelto) St (no disuelto)
Esto significa que cuando el sistema alcanza este estado de equilibrio, el número de partículas de soluto que cristaliza y el que se disuelve, por unidad de tiempo, es el mismo. Lasolución que está en contacto con el soluto puro sin disolver, cuando el sistema alcanzo el equilibrio en determinadas condiciones de presión y temperatura, es una solución saturada.
La composición saturada permanece constante a menos que se cambien las condiciones de presión y temperatura.






Una solución no saturada es aquella en la que la concentración del soluto es inferior a lasolubilidad del mismo a dicha temperatura
Las soluciones que contienen disuelta una cantidad de soluto mayor que la de la solución saturada a la misma temperatura, se denominan sobresaturadas. Estas soluciones pueden prepararse, partiendo de soluciones saturadas con exceso de soluto no disuelto y calentando hasta su disolución completa. Luego se enfría la solución muy lentamente hasta alcanzar latemperatura inicial. Estas soluciones son muy inestables y en cierto tiempo el exceso de soluto precipita hasta alcanzar el estado de equilibrio correspondiente a la solución saturada.
Solubilidad
La solubilidad de un soluto en un solvente depende de la naturaleza del soluto, del solvente y de la temperatura. Se expresa por la concentración de la solución saturada.
La solubilidad de un soluto en unsolvente es la concentración del soluto en la solución saturada, en determinadas condiciones de presión y temperatura.

La presión prácticamente no influye sobre la solubilidad a menos que el soluto sea un gas. Una solución saturada no es siempre una solución de alta concentración, ya que la solubilidad de las sustancias es muy variable.











Como se puede apreciar en la figuratodos los puntos que se encuentran por encima de la curva corresponden a soluciones sobresaturadas mientras que los que se hallan por debajo representan soluciones no saturadas.



Objetivos de la práctica:
• Observar la variación de la solubilidad de una sustancia pura en función de la temperatura.
• Comprobar que la solubilidad de una sustancia es una propiedad especifica de la misma.
•Observar el comportamiento de una solución sobresaturada frente a perturbaciones que la aparten de su estado de equilibrio.

Lista de materiales:
• Pipeta globo de 25 ml doble aforo.
• Vaso de precipitado.
• Tubo de ensayo
• Termómetro
• Mechero, trípode y tela metálica.
• Clorato de potasio.


Metodología:
Parte experimental: Determinación de la curva de solubilidad de KClO3
a- Cadagrupo de alumnos recibirá un tubo de ensayo con la muestra de KClO3 cuya masa se conoce exactamente.
b- Preparar un baño María colocando en un vaso de precipitado agua hasta un poco más de la mitad, calentar hasta 80ºC aproximadamente.
c- Con la pipeta se medirá exactamente 25 ml de agua destilada y la agregará en el tubo de ensayo.
d- Colocar un termómetro dentro del tubo de ensayo.
e-Calentar en baño María agitando cuidadosamente con el termómetro hasta disolución total.
f- Retirar del mechero, dejar enfriar agitando de continuo para uniformar la temperatura de la solución.
g- Observar cuidadosamente y anotar la temperatura a la cual aparecerán los primeros cristales, o sea la temperatura de saturación de la solución que contiene la masa de clorato de potasio. Anotar como T1
h-...