TP N 1 Ev De Datos Analiticos

EPET Nº14
ASIGNATURA: TP DE QUIMICA ANALÍTICA
CUANLITATIVA
to
CURSO: 5
DIVISIÓN: 1º - 4º
PROFESOR: LUIS PARRA
UNIDAD Nº1

Título:

TPNº1: EVALUACION y PRESENTACION DE RESULTADOS
ANALITICOS
OBJETIVOS:
 Comprender que en toda medición existe incertidumbre.
 Identificar los distintos tipos de errores que pueden cometerse durante un
proceso de medición
 Diferenciar entre exactitud y precisión.
Evaluar la dispersión en los procesos de medición llevados a cabo.
 Tener una actitud objetiva para evaluar los resultados obtenidos durante un
proceso de medición.
 Aplicar métodos estadísticos para decidir acerca del rechazo de un dato
discrepante.
 Expresar correctamente los resultados de una medición.

Fundamentos teóricos básicos
Toda medición de una cantidad física se halla sujeta a ungrado de
incertidumbre y el experimentador solamente puede pretender alcanzar una
aproximación aceptable al valor verdadero. En consecuencia, una labor esencial,
aunque a menudo muy difícil, es la evaluación de la incertidumbre que afecta a toda
medición.
CIFRAS SIGNIFICATIVAS:
Cualquier valor experimental de una magnitud física debe expresarse con un
determinado número de cifras, que viene limitadopor el valor del error absoluto o la
apreciación del instrumento. El número de cifras que hay desde la primera cifra distinta
de cero empezando por la izquierda hasta el dígito incierto o dudoso (afectado por el
error absoluto) incluyendo ambas se denominan cifras significativas (Ns).
Ejemplo: si nos dicen que la longitud de un cuerpo es de 14,7 m sabemos que se ha
medido con una precisión dedecímetro y que, nos dan tres cifras significativas. Si la
precisión de la medida hubiese sido en centímetros, entonces nos habrían dicho 14,70 m
(4 cifras significativas).

T. P. Química
Analítica Cualitativa
Un aspecto a tener en cuenta al indicar las cifras significativas de un número
es que los ceros empleados para establecer la posición de la coma

decimal no son cifras significativas.
Ejemplo:El número 0,0456 g sólo contiene tres cifras significativas, ya que los dos ceros a la
izquierda sirven para colocar el punto decimal. Para no tener dudas al respecto conviene
expresar dicho número utilizando notación científica: 4,56 10 -2 g.
Los números 0,0980,
9,80 10-5 y 98,0 están todos expresados con tres cifras
significativas. En este caso, el cero a la derecha es significativo y nos estádando una idea
acerca del error de la medición o de la apreciación del instrumento.
El número 34,3 g (que contiene tres cifras significativas), puede expresarse también
como 34,3 103 mg y no es correcto expresarlo como 34.000 puesto que si se desea cambiar
de unidad de medida se deben conservar las cifras significativas. Además escribir 34.000 es
algo ambiguo pues los ceros a la derecha no siemprepueden considerarse como cifras
significativas.

A continuación se dan algunas reglas para establecer el número de cifras significativas
en operaciones matemáticas:
 En la adición o sustracción: en estas operaciones el último dígito retenido
se determina por la posición del primer dígito dudoso:
Ejemplo: sumar 42,567 g y 3,34 g.

+

42,567 (5 cifras significativas)
3,34 (3 cifras significativas)45,907 (resultado obtenido)

último dígito retenido por ser el primer
dígito dudoso
Por lo tanto el resultado correctamente expresado es: 45,91 (4 cifras significativas)

 En la multiplicación o división: en estas operaciones el resultado obtenido
no debe contener más cifras significativas que el operando con menos
cifras.
Ejemplo:¿ Cúal es la normalidad del NaOH si durante una titulaciónempleando 25,0 ml HCl
(tres cifras significativas) 0,010 N (2 cifras significativas) se gastó un volumen de 24,6 ml (tres
cifras significativas)?

N OH = VH * NH
calculadora)
VOH

=

25,0 ml * 0,010 N

= 0,0101626... (Resultado de

24,6 ml

El dato que tiene menor cantidad de cifras significativas es la normalidad del ácido
clorhídrico por lo tanto el resultado debe expresarse con dos c. s. = 0,010...