tp N° 3 rapidez y orden de reaccion

Objetivos
Observar algún cambio apreciable (por ejemplo color) producido por una reacción química y medir el tiempo necesario para que el mismo se produzca.
Identificar algunos de los parámetros(concentración de reactivos, temperatura) de los que depende la velocidad de una reacción.
Relacionar en forma semicuantitativa la concentración de reactivos y la temperatura con la rapidez de unareacción.
Estudiar el efecto de un catalizador en una reacción química.

Descripción
Se estudia por separado el efecto de la concentración y de la temperatura sobre la rapidez de la reacción entreyodato (IO3-) y sulfito ácido (HSO3-)

Se mide el tiempo transcurrido desde que los reactivos se ponen en contacto hasta la formación de iodo(I2) que en presencia de almidón produce coloración azul.Las últimas dos reacciones son rápidas, mientras que la primera ocurre lentamente, y por este motivo determina la cinética de la reacción.
Técnica:
Soluciones empleadas:
Solución A: KIO3 4.3g/L
Solución A: NaHSO3 0.4 g/L+ H2SO4 1 M (5 mL/ Litro)+Almidón 4 g/L
Efecto de los cambios de concentración:
a) Colocar en tubos de ensayo numerados las siguientes soluciones:
Tubo n°
mL deSolución A
mL de Agua
1
5
--
2
2,5
2,5
3
2,0
3,0
4
1,5
3,5
5
1,0
4,0
6
0,5
4,5

Homogeneizar bien cada una de las soluciones diluidas.
b) En otros seis tubos de ensayo colocar encada uno 5.0 mL de Solución B.
c) Colocar los doce tubos en baño de agua a temperatura ambiente durante 10 minutos para igualar temperaturas.
d) Con reloj que marque el segundo, registrar el tiempocero en el instante en que se vierte el contenido del tubo 1en uno de los tubos que contiene las solución B y se pasa nuevamente al tubo 1.Dejar en reposo dentro del baño hasta aparición de coloraciónazul. Registrar el tiempo.
e) Repetir la operación descripta en d) con los restantes tubos.
f) Calcular la concentración molar de yodato en cada una de las soluciones utilizadas.
Hacer una tabla...