TP11 Ensayos Preliminares



Universidad de Concepción
Facultad de Ciencias Químicas





Trabajo Práctico N°11

Ensayos Preliminares





Nombre del Experimentador: Victoria Sáez Mora

Fecha de la Experiencia: 20 de Octubre, 2015

Fecha de Entrega:27 de Octubre, 2015

Asignatura: Química Analítica I
Resumen

Por lo general, las sustancias que comúnmente deben ser identificadas son sales, metales, aleaciones, minerales y productos industriales como pigmentos, cerámicas, silicatos, etc. Todas estas sustancias pueden ser transformadas en iones que logranidentificarse con reacciones características.

Como estas sustancias llegan al análisis al estado sólido, deben disolverse para así realizar algunos ensayos que permitan obtener conclusiones valiosas acerca de la naturaleza de las sustancias, de esta manera, hasta solo con estas reacciones es más que suficiente.

Estos ensayos son:

- Solubilidad en agua, conductividad y pH en agua. Solubilidaden ácidos.
- Coloración a la llama.
- Reacciones a la perla (Optativo).
- Calentamiento en un tubo seco.
- Calentamiento con ácido sulfúrico diluido.
- Calentamiento con ácido sulfúrico concentrado.
- Propiedades redox.

También las propiedades físicas (aspecto, color, estructura cristalina, dureza, pueden dar valiosas indicaciones sobre la naturaleza de la sustancia que se desea analizar.

Enel laboratorio realizado se trabajó en el análisis de 27 sales. Los ensayos trabajados fueron los de solubilidad en agua, pH en agua, coloración a la llama, calentamiento en un tubo seco, calentamiento con ácido sulfúrico diluido y concentrado.



Método Experimental

Ensayos preliminares

1.- Solubilidad.

Tratar una punta de espátula de la sustancia en un tubo de ensayo y añadir entre 1-2 [mL] deagua. Medir adicionalmente el pH si la sal es soluble.

2.- Coloración a la llama.

En un vidrio reloj, humedecer unos miligramos de la sustancia con una gota de ácido clorhídrico diluido. Introducir Una pequeña muestra de esta mezcla con el hilo de platino limpio en la base de la llama incolora del mechero bunsen.

3.- Calentamiento en tubo de vidrio seco.

Introducir algunos milígramos desustancia a un tubo de vidrio de unos 10 [cm] de largo y 0,5 [cm] de diámetro interior. Calentar con el tubo levemente inclinado.

4.- Con ácido sulfúrico diluido.

A unos gramos de la sustancia, añadir H2SO4 diluido.

5.- Con ácido sulfúrico concentrado.

A unos gramos de la sustancia, añadir H2SO4 concentrado.


Materiales y Reactivos

Tubos de ensayo.
Mechero.
Trípode.
Vidrio reloj.
Tubo de vidrio.Agua.
Sales: NH4Cl, FeCl3, CrCl3, NaCl, KCl, CuCl2, LiCl, CoCl2, Hg(NO3)2, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2, NaNO3, KNO2, NaNO2, Na3PO4, CaCO3, Na2CO3, Na2S2O3, CuSO4, NiSO4, FeSO4, KBr, KF, KMnO4, Na2SO3, K2CrO4, NaI.
Soluciones: H2SO4 concentrado y diluido, HCl concentrado y diluido, HNO3 concentrado y diluido.
Datos Experimentales

Ensayos preliminares

Es un total de 27 sales, asique las repartí por ordende su anión.

Tabla N°1: Características de las sales de cloruro.


Sal

Nombre

Apariencia

A la llama

En tubo de vidrio
Solubilidad en agua y color de la solución

pH en agua


NH4Cl

Cloruro de amonio

Sólido blanco
No hay coloración.
Presencia de gases blancos
Sal saltó.
Gas blanco liberado

Soluble y translúcida



5


FeCl3


Cloruro de Hierro (III)


Sólido mostaza

Chispas clarasamarillas
Chispas y gas.
Residuos negro y amarillo

Soluble y solución naranja oscura


2

CrCl3

Cloruro de Cromo (III)
Sólido verde oscuro

Se expande la sal
Se expande la sal
Soluble y solución verde oscura

5

NaCl

Cloruro de Sodio

Sólido blanco

Llama naranja

Llama naranja
Soluble y solución transparente

6

KCl

Cloruro de Potasio

Sólido blanco

Llama violeta

Llama violeta
Soluble y solución...