TP2

QUÍMICA GENERAL Y TECNOLÓGICA – 2010

TRABAJO PRÁCTICO N° 2: INDICADORES

Objetivo: Clasificar las sustancias de acuerdo a su comportamiento frente a indicadores.
Fundamentos Teóricos:
Las sustanciaspueden clasificarse en ácidas, básicas o neutras y teniendo en cuenta la
estructura de las mismas se formularon diversas teorías acerca de dicha clasificación:
Teoría de Arrhenius: ácido es todasustancia que en solución acuosa aumenta la
concentración de iones hidrógeno (H+), como por ejemplo el HCl (ácido clorhídrico) y base
es toda sustancia que en solución acuosa aumenta la concentración deiones oxidrilo (HO¯),
como el NaOH (hidróxido de sodio).
Teoría de Bronsted: ácido es toda sustancia capaz de ceder protones (H+), como por
ejemplo el H2SO4 (ácido sulfúrico) y base es toda sustanciacapaz de aceptar protones, como
el NH3 (amoníaco).
Como el proceso de ganar y perder un protón es un fenómeno reversible, cuando un ácido
pierde un protón se convierte en una sustancia que es capaz deganarlos, es decir, en una
base.
Ácido

base + H+

Se considera entonces, que el sistema ácido-base así obtenido forma un sistema conjugado.
Teoría de Lewis: ácido es toda sustancia capaz de aceptarun par de electrones, como por
ejemplo el CO2 (anhídrido carbónico) y base es toda sustancia capaz de ceder un par
electrónico, como el NH3 (amoníaco).
Las sustancias ácidas se caracterizan porconducir la corriente eléctrica en solución acuosa,
liberar gas hidrógeno cuando reaccionan con ciertos metales y cambiar el color de ciertas
sustancias llamadas indicadores, como por ejemplo la heliantina,que en su presencia vira al
color rojo. Mientras que las sustancias básicas, si bien, también conducen la corriente
eléctrica en solución acuosa, provocan el viraje de la heliantina al amarillo.Indicadores: son sustancias que cambian de color en presencia de un ácido o una base, ya
que tienen la característica de tener diferentes colores según el pH del medio debido a que
son un ácido (o una...