Tp3 Gases

Trabajo Práctico N° 3: Estequiometría y gases.

Objetivos: Aplicar y verificar las leyes de las combinaciones químicas. Verificar la validez del modelo del gas ideal en las condiciones delexperimento.
Se usará clorato de potasio (KClO3), el cual descompone a una temperatura superior a su punto de fusión, en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2). La diferencia de peso corresponde al oxígenodesprendido, con lo cual se calcula la cantidad de oxígeno que queda. Y el volumen del mismo se lo determina haciéndolo desplazar agua de un kitasato a un vaso de precipitados. Con estos datos sepuede calcular la densidad del oxígeno en las condiciones de presión y temperatura del laboratorio.

Reacción en estudio: KClO3 (s) KCl (s) + 3/2 O2 (g)

Esquema del equipo utilizado:Procedimiento realizado con el equipo:

En un tubo de ensayos se coloca dióxido de manganeso (catalizador) y clorato de potasio.
Se llena el kitasato (no se usa un frasco como en el esquema,sino un kitasato) con agua, y también el vaso hasta cubrir la punta del tubo C. Hay que soplar por el tubo A (no se pone el tapón todavía en el tubo de ensayo) para llegar el tubo B de agua, y se elevael vaso hasta que el agua del kitasato quede apenas por debajo el tubo A y se cierra el tubo B con la pinza de Mohr.
Se conecta el tubo de ensayos con el tapón del tubo A y se abre la pinza de Mohr.Se igualan las presiones del tubo de ensayos con el kitasato, elevando del vaso hasta que los niveles entre este y el kitasato sean iguales. Cerramos la pinza del tubo B y vaciamos el vaso sin secar,se vuelve a colocar el vaso y se retira la pinza.
Calentamos el clorato hasta fundirlo, y luego continuamos hasta que no se desprenda más oxígeno, notándose cuando no cambie el nivel del vaso, yaque el oxígeno desplaza agua del kitasato al vaso.
Dejar que el tubo de ensayos se enfríe. Parte del agua puede volver al kitasato. Equilibrar de nuevo las presiones igualando niveles del vaso y el...