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Informe Trabajo Práctico N4: "Estudio de la cinética de reducción de azul de metileno por acido ascórbico en medio acido"


Objetivos:
Determinar la velocidad de una reacción químicamonitoreando la evolución en el tiempo de la concentración de uno de los reactivos.
Utilizar y estudiar el concepto de pseudo-orden para estudiar el efecto que causa cada reactivo en la velocidad de lareacción.
Obtener la ecuación de velocidad y determinar los órdenes de reacción para la reducción de azul de metileno por acido ascórbico.

Introducción:
Una reacción química involucra la formación yruptura de enlaces entre átomos, para transformar reactivos a productos. Luego de la ruptura de los enlaces existentes, la formación de un nuevo enlace requiere que dos moléculas de reactivos colisionen,además esta colisión se debe dar con cierta configuración u orientación hacia los núcleos. Otro aspecto importante es la energia cinética con la que estas moléculas colisionan, para que estascolisiones den lugar a una reacción, es necesaria r una energía cinética mínima. Además, en caso de que haya una colisión favorable, también deben modificarse las posiciones relativas de todos los átomos. Unavez que se produce dicha reacción, se modifican las concentraciones de reactivos, que se transforman en producto. Se considera a la velocidad de reacción como la variación de algún aspectomacromolecular (presión, concentración) en función del tiempo.
El procedimiento experimental consistió en la reducción del azul de metileno por acido ascórbico en un medio acido, y se utilizo la variación enla concentración del mismo para determinar la velocidad de la reacción.

Dado que la solución de azul de metileno absorbe energía en la zona de luz visible del espectro electromagnético, eldesvanecimiento del color de la solución, causado por su reducción, puede seguirse espectrofotometricamente, registrando el decaimiento en absorbancia a 666 nm.
Esto es posible porque el azul de...