TP5 CONDUCTIMETRÍA




QUÍMICA ANALÍTICA INSTRUMENTAL

Trabajo práctico N°5: CONDUCTIMETRÍA

Grupo 39 (TURNO 02): Grupo 35 (TURNO 02):

González, Nicolás (95105) Benavides, Sofía (94470)
Ortiz, Juana (95386) Lombardo, Mariana (94535)
Steinberg, Florencia (95757) Martorano, Sofía (94493)

Fecha de realización: 15 de octubre
Fecha deentrega: 22 de octubre





OBJETIVOS

El objetivo de esta práctica es determinar las concentraciones de ácido clorhídrico y ácido acético que contiene una muestra, a partir de una titulación conductimétrica, es decir, midiendo la conductividad eléctrica de la solución durante la titulación.

MATERIALES

Conductímetro
Bureta de 25,00 mL
Pipeta aforada de 10,00 mL
Probeta de 100 mL
Vaso de precipitadosde 250 mL (alto)
Agitador magnético

REACTIVOS

Solución valorada de NaOH 0,1 M
Solución valorada de NH3 0,1 M

PROCEDIMIENTOS

En primer lugar, se procede a preparar la muestra que va a ser titulada. Se coloca en el vaso de precipitados 10,00 mL de muestra (medidos con pipeta aforada) y se introduce la sonda de conductividad. Luego se agrega un volumen de agua destilada tal que los orificios dela sonda queden cubiertos.
Una vez preparado el equipo para la titulación, se realiza la misma bajo agitación constante, con NaOH y, posteriormente con NH3. Para ambos titulantes se procede de la misma forma, agregándolos en alícuotas de 0,50 mL y registrando los valores de conductancia para cada agregado.












TITULACIÓN CON UNA BASE FUERTE

DATOS INICIALES

La solución a titular sepreparó diluyendo los 10,00 mL de muestra en 220 mL de agua destilada.
La solución utilizada como titulante fue NaOH de concentración 0,1 M.
El factor corrección de la base fuerte es 0,9663.


TITULACIÓN CON UNA BASE DÉBIL

DATOS INICIALES

La solución a titular se preparó diluyendo los 10,00 mL de muestra en 220 mL de agua destilada.
La solución utilizada como titulantefue NH3 de concentración 0,1 M.
El factor de corrección de la base débil es 0,9406.



GRÁFICOS:

1° Titulación sin corrección



1° Titulación con corrección









Intersección de las rectas por cuadrados mínimos, de la 1° Titulación corregida

1° Punto de Equivalencia: 5,04 mL
2° Punto de Equivalencia: 12,82 mL

recta naranja entre 0,5 ml y 4,5 ml. recta azul entre 7 ml y 11,5 ml. recta grisentre 15 ml y 25 ml.
Para calcular las concentraciones de los ácidos se plantean las condiciones de equivalencia:
















2° Titulación sin corrección










2° Titulación con corrección




Intersección de las rectas por cuadrados mínimos, de la 2° Titulación corregida


1° Punto de Equivalencia: 6,09 mL
2° Punto de Equivalencia: 14,07 mL

Recta azul entre 0,5 ml y 4,5 ml. recta naranjaentre 8 ml y 13 ml. recta gris entre 15 ml y 25 ml.


Para calcular las concentraciones de los ácidos se plantean las condiciones de equivalencia:















Conclusión

Dado que las muestras utilizadas en ambas titulaciones son idénticas se deberían obtener los mismos valores de concentración para ambos ácidos. Sin embargo, dichos valores son diferentes debido a que las titulacionesconductimétricas se realizan con dos bases distintas, una fuerte y otra débil (hay que tener en cuenta también los errores que se llevan a cabo en el procedimiento de la titulación).
Para la determinación del primer punto de equivalencia da igual usar NaOH o NH3 ,ya que la pendiente pasa de ser negativa a ser positiva. En el caso de la primera titulación con la base fuerte, este cambio se debe alreemplazo del ion hidronio por un número equivalente de iones sodio de menor movilidad y luego del punto de equivalencia, aumenta con el agregado de base fuerte debido al aumento de las concentraciones de iones sodio y oxhidrilo (este último de alta conductividad). En el segundo caso, titulación con NH3 , inicialmente la conductancia baja al neutralizarse los iones hidrógeno, y luego del primer...