Tp7 equilibrio químico (química inorgánica uba)

Fecha: 26/11/2009

INFORME TRABAJO PRÁCTICO No 7
I. EQUILIBRIO QUÍMICO

PRIMERA PARTE

Introducción: Hay varios tipos distintos de equilibrio químico, como por ejemplo el equilibrio ácido-base, el equilibrio red-ox (de reducción-oxidación), el equilibrio de formación de iones complejos y el equilibrio de solubilidad o precipitación.

Objetivos: observar e interpretar el efecto dedistintos factores en el estado de equilibrio.

Experiencia 1
Cambios observados:
Al agregar gotas de H2SO4 (1M) a K2CrO4 (0,1M) se notó un cambio de color del amarillo original a un naranja intenso. Al agregarle NaOH (1M) el color volvió a su amarillo original.
Reacciones químicas involucradas:

2H+ + 2K2CrO4(ac) + H2SO4(ac) ---→ Cr2O7-2(ac) + H2O + 4K+ + SO4-2 + 2H+
2H+ + Cr2O7-2(ac) + H2O +4K+ + SO4-2 + NaOH ---→ 2K2CrO4(ac) + H2SO4 + 2H2O + Na+

Interpretación de los resultados:
Al agregar protones (del H2SO4) se da la reacción que da como producto Cr2O72-. Al agregarle NaOH, consume protones causando un desplazamiento hacia los reactivos.

Experiencia 2
Cambios observados:
Al combinar FeCl3 con KSCN en un medio acuoso se notó una coloración anaranjada muy clarita.Después de dividirlo en cuatro tubos y dejar el primero como testigo, se le agregó más FeCl3 al segundo tubo y KSCN al tercero. En los dos se noto un cambio de color a un anaranjado mas fuerte. Al agregar SnCl2 al cuarto tubo la coloración se tornó mas clara.
Reacciones químicas involucradas:

FeCl3 + KSCN → FeSCN2+ + 2/3 Cl2 + K+
2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2+ + Sn3+
SCN- + FeSCN2+ + 2FeCl3 → 3FeSCN2+ +3/2Cl2
FeSCN2+ + Fe3+ + KSCN → Fe(SCN)2+ + FeSCN2+ + K+

Interpretación de los resultados:
Al combinar FeCl3 y KSCN se produzco FeSCN. Al agregar SnCl2 el Sn reacciona con el Fe3+ oxidándolo y por lo tanto disminuyendo la cantidad de Fe3+ en la solución y hay menos complejo FeSCN. Al agregar FeCl3 aumenta la concentración de Fe3+ lo cual causa un desplazamiento mayor de la reacción haciaproductos. Al agregar KSCN aumenta la concentración de SCN- lo cual causa una mayor formación del producto Fe(SCN)2+ y además el SCN- puede reaccionar con el producto ya formado para dar Fe(SCN)2+. Esto cause un desplazamiento hacia productos aun mayor que el la reacción anterior.

Experiencia 3
Cambios observados:
Al agregar AgNO3 a la solución de NaCl se produzco un precipitado blanco(turbio). Al agregarle a esa solución resultante NH3, la solución se volvió clara. Notamos que al agitar (levemente) la solución algunos sólidos parecían disolverse.
Al agregar AgNO3 a la solución de KI se produzco un precipitado amarillo. Al agregarle NH3 no se produzco ningún cambio.
Reacciones químicas involucradas:
NaCl(ac) + AgNO3(ac) ↔ AgCl(s) + Na+(ac) + NO3-(ac)
KI(ac) + AgNO3(ac) ↔ AgI(s) +NO3-(ac)
AgCl(s) + 2NH3 + Ag+(ac) ↔ AgCl(s) + Ag (NH3)2

Interpretación de los resultados:
Al agregar AgNO3 al NaCl el Ag+ reacciona con el Cl- para dar el sólido AgCl. Al agregar NH3, este reacciona con Ag+ libre disminuyendo la cantidad de reactivos y por lo tanto causando un desplazamiento de la reacción hacia los mismos. El Yodo reacciona con la plata para dar el sólido AgI. Como laconstante de la reacción que se produce una vez agregado el NH3 es mucho mayor que la de la reacción que tiende la formación de producto, no se ve favorecida la disolución de AgI.

Experiencia 4
Cambios observados:
Al agregar NH3 a la solución de FeCl3 se produzco un precipitado pardo y al agregar NH3 a la solución de CuSO4 se produzco un cambio de color en el líquido a un azul intenso.Reacciones químicas involucradas:
CuSO4(ac) + 4NH3(ac) ↔ Cu(NH3)42+(ac) + SO42-(ac)
FeCl3(ac) + NH3(ac) + 3H2O ↔ Fe (OH)3 ↓↓(s) + NH4+(ac) + 3Cl-(ac) + 2H+(ac)

Interpretación de los resultados:
Al mezclar NH3 con CuSO4, el Cu2+ reacciona dando Cu (NH3)42+(ac). Al Mezclar NH3 con FeCl3, se produce el sólido Fe (OH)3.

Experiencia 5
Cambios observados:
Al agregar BaCl2 a la solución de...