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Universidad Inter-Americana De Puerto Rico
Recinto: Metropolitano

¿Cuánto es Demasiado?

Gretchen M. Caraballo
# De Estudiante: M00-30-6879
Profesora: Rosa Brito Gómez
Clase: Laboratorio deQuímica General
Compañero de lab: Janice Rhymer

Introducción
Imagina que tienes una cantidad de rebanadas de pan, de rebanadas de queso y de rebanadas de jamón para hacer sandwiches. Si demomento se te pregunta, cuántos sandwiches puedes hacer, ¿qué información necesitas para contestar correctamente? Es posible que se te pregunte, si te sobra pan, o queso o jamón? Una situación similar a lade los sandwiches ocurre con la reacción química. ¿Cómo podemos saber si tenemos suficiente o demasiado de algún reactante?

Objetivos:
* ¿Cómo saber si tenemos suficiente o demasiado de algúnreactante?
* Determinar relación entre masa de metal, concentración de ácido y volumen de gas.

Procedimientos Experimentales:
* Usar 4 soluciones de HCL, concentraciones ( 0.40M a 1.60M)* Usar muestras de Mg de 0.10g para combinarlas con volúmenes de 10mL HCL asignadas.
* Llena probeta de 250 ml con agua hasta el borde y séllala con parafina.
* Invierte la probeta y sumergela boca de la probeta bajo el agua.
* Añada 10.0ml de ácido al matraz y coloca metal, séllala con parafina para evitar el escape de gas.
* Permita que ocurra la reacción.
* Agite elmatraz frecuentemente hasta que no observes burbujas de gas al agitar.

TABLA 1: Relación entre Masa del Metal, Concentración del Acido y Volumen de Gas.
Muestra | Masa de Mg (g) | Volumen de HCL (mL) | Concentración de HCL (M) | Volumen de Gas (mL ) | Moles de HCL | Moles de Mg | Reactivos limitantes |
1 | 0.10g | 10 mL | 0.4M | 58 mL | 4x10-3 | 4x10-3 | HCL |
2 | 0.10g | 10 mL | 0.5 M | 63mL | 5x10-3 | 4x10-3 | HCL |
3 | 0.10g | 10 mL | 0.7 M | 73 mL | 7x10-3 | 4x10-3 | HCL |
4 | 0.10g | 10 mL | 0.8 M | 90 mL | 8x10-3 | 4x10-3 | _________ |
5 | 0.10g | 10 mL | 1.0 M | 106 mL |...