TPN 5 Manganeso Setiembre 2015 entrega 2

OBJETIVO
Comprobar el anfoterismo del manganeso.
A. DESARROLLO
A1. Material
Anillas
Embudos de vidrio
Espátulas
Gradilla con tubos de ensayo
Matraces
Papel de filtro
Pie universal
Pipetas
Varillasde vidrio

A2. Reactivos
Hidróxido de sodio
Permanganato de potasio
Sulfato manganoso

A3. Técnica Operatoria
Ensayo Nº 1:
Características ácidas y básicas del manganeso.
Comparar las característicasde los números de oxidación del manganeso. Tomar dos tubos de ensayo y agregar en cada uno 1cm3 de solución y gotas del reactivo:
tubo1: KMnO4 + NaOH
tubo 2: MnSO4 + NaOH
Observa y escribirconclusiones sobre la acidez y basicidad del manganeso.

Ensayo Nº 2
Precipitación del hidróxido de Mn(II). Acción del aire sobre el mismo.
Tratar una solución de sal de manganeso(II) 0,5 M con NaOH 2M, gota agota, hasta exceso de reactivo. Formular la reacción química correspondiente. ¿Qué observa? ¿Cuál es el carácter ácido-base del hidróxido de manganeso?
Filtrar la mezcla anterior con papel de filtrosin pliegues y exponer el precipitado al aire algún tiempo. Interpretar el cambio producido.






B. REALIZACION DEL TRABAJO PRACTICO
(Este espacio se destina para que el alumno tome nota de losaprendizajes del TP, ya sea comentarios, gráficos, esquemas etc.)
Ensayo Nº 1:
Características ácidas y básicas del manganeso.
En un tubo de ensayo se coloca 3 o 4 gotas de permanganato de potasio(KMnO4), y se le agrega NaOH, se observa que al principio la solución es de color violeta, cuando se le agrego NaOH paso a color verde, (no se noto el pasaje de color violeta a un color azul), esto sedebe al equilibrio entre el anión permanganato MnO4- (violeta) y el ion manganato MnO42- (verde esmeralda). Cuando finaliza la reacción la solución se torno totalmente de verde. Esto se debe al cambio denúmero de oxidación de +7 a +6. También se observa una pequeña turbidez que se debe al desprendimiento de gas oxígeno.

4 KMnO4 (ac) + 4NaOH (ac) 2Na2MnO4 (ac) + 2K2MnO4 (ac) + O2 (g)...