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Termoquímica 5. Ley de Hess. Aplicaciones.
81.Germain Hess fue quizá uno de los termoquímicos más importantes y también más olvidados al
haberse anticipado 50 años a los científicos de su generación. En 1840 enunció su ley experimental
basada en la consideración de medidas calorimétricas efectuadas con rara precisión, en la
neutralización del ácido sulfúrico con amoniaco, que comprobaron que elcalor desarrollado en una
reacción química sólo depende del estado inicial (reaccionantes) y del final (productos de la
reacción) , y nunca de los procesos intermedios, todo ello antes de haberse enunciado el principio de
conservación de la energía y la primera ley termodinámica. Naturalmente el calor medido siempre
se hizo a presión constante, y por lo tanto sería lo que actualmente se considera:a) Es equivalente al trabajo
b) Variación de entalpía
c) Es equivalente al calor
d) Es igual a la variación de energía interna
SOLUCIÓN
La variación de entalpía es el calor desprendido o absorbido en una reacción química sólo a presión constante, y sólo
en estas condiciones es una función de estado, mientras que el calor y el trabajo no son funciones de estado al depender
del camino efectuado enla evolución de un estado a otro. Por eso la única respuesta correcta es la b.

82.Para determinar el calor de formación de un compuesto químico hay primero que escribir la
ecuación de su formación, circunstancia que a veces no resulta fácil. Si te dan estas 4 ecuaciones
para la formación del sulfato de aluminio(sólido):
a) 3H2SO4(L)+ Al2O3(s)-3H2O =
Al2(SO4)3(s)
b) 3H2SO4(L)+ 2Al(OH)3(L)-6H2O =Al2(SO4)3(s)
c) 3S(s)+2Al(s)+6O2(g) =
Al2(SO4)3(s)
Al2(SO4)3(s)
d) 3S(s)+2Al(s)+3O2(g) =
dirás que sólo es válida la : a) a
b) b
c) c
d) d
SOLUCIÓN
Dado que la formación de un compuesto químico se hace a partir de sus elementos constituyentes en su estado estándar,
y en la molécula de sulfato de aluminio existen 2 átomos de aluminio, 3 de azufre, y 12 de O, formados por 6
moléculas, la únicapropuesta válida es la c

83. Los aminoácidos son componentes fundamentales de nuestro organismo, a través de las proteínas.
Uno de los aminoácidos mas conocidos es la histidina, fijador y protector del hierro(II) en nuestra
sangre . Tiene de fórmula empírica C6H10N3O2, de las cuatro ecuaciones dadas :
a) 3C2(g) + 5H2(g) + 3N(g)+O2(g) = C6H10N3O2(s)
b) 3C2(s) + 5H2(g) + 3N2(g)+O2(g) = C6H10N3O2(s)
c)6C(g) + 5H2(g) + 1,5N2(g)+2O(g) = C6H10N3O2(s)
d) 6C(s) + 5H2(g) + 1,5N2(g)+O2(g) = C6H10N3O2(s)
la que corresponde a su formación sería la: a) a b) b c) c d) d
SOLUCIÓN
Haciendo el mismo razonamiento del test anterior, dado que el hidrógeno, nitrógeno y oxígeno se encuentran en forma
molecular en su estado estándar, la única propuesta válida será la d.

84*.El monóxido de carbono es un gas difícilde formar directamente, pues implicaría la combustión
incompleta del carbón, y además es muy peligroso, al combinarse preferentemente al oxígeno con la
hemoglobina de la sangre. Por eso aunque la ecuación termoquímica de su formación es:
C(s) + ½O2(g) = CO(g) + ∆Hf0, su entalpía de formación se podría determinar indirectamente
conociendo:
a) El calor de combustión del dióxido de carbono y el delmonóxido
b) El calor de formación del dióxido de carbono y el de combustión del monóxido
c) El calor de formación del carbono y el de formación del dióxido de carbono
d) El calor de combustión del carbono y el de combustión del monóxido de carbono
SOLUCIÓN
La ecuación de formación del CO, sería:
EC.DIRECTA
C(s) + ½O2(g) = CO(g) + ∆Hf0
Aplicando la ley de Hess, se podría calcular indirectamente através de
EC.INDIR: C(s) + O2(g) = CO2(g) + ∆H1
paso 1:Combustión del C o formación del CO2
0
paso 2: Combustión del CO
CO(g)+ ½O2(g) = CO2(g) + ∆H2
Si restamos paso 1 – paso 2, y ordenamos por miembros
C(s) + ½O2(g) = CO(g) + ∆H10 -∆H20
Su comparación con la ecuación directa permitirá determinar que: ∆Hf0 = ∆H10 -∆H20
o sea el calor de formación del monóxido de carbono sería igual al de formación...