Tquimica
Páginas: 2 (365 palabras)
Publicado: 16 de noviembre de 2012
Propiedades físicas de los enlaces
Iónico
Covalente polar
Covalente
* ♠Pueden existir, en condiciones ambiente, en los estados gaseoso, líquido y sólido. Cuando se presentan en estadosólido, poseen puntos de fusión y ebullición más bajos, comparados con los de las sustancias iónicas o metálicas.
* ♠Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aún,son solubles en ambas.
* ♠Normalmente, no son conductoras de electricidad, ni siquiera puros, ni aún disueltos en agua. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando estánen solución, conducen la corriente eléctrica.
En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracciónpor el par de electrones compartido que el otro átomo. En general, cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual
♠ Altos puntos de fusión yebullición
♠Conducen corriente eléctrica cuando son disueltos en agua o fundidos
♠Presentan aspecto cristalino
Por ejemplo
Un ejemplo de compuesto iónico, está, ciertamente en nuestras cocinas. Setrata del cloruro de sodio, popularmente conocido como sal de mesa. Esta sal esta compuesta por dos elementos, un metal, el Sodio y un no metal, el Cloro.
Un ejemplo de compuesto covalente polar esel monóxido de hidrógeno, conocido popularmente como agua. Considerada un solvente universal, el agua corresponde al 70% en masa de nuestro cuerpo. Ella debería ser un gas, pero debido a la fuerteinteracción entre sus moléculas, conocida por “enlace de hidrógeno”, en temperatura y presión ambientes, su estado físico es líquido.
Lee todo en: Propiedades de los enlaces químicos | La Guía deQuímica http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/propiedades-de-los-enlaces-quimicos#ixzz16IIzqyCH
#4
#2
#1
UNION DE DOS ATOMOS DE ELECTRONEGATIVIDAD MAYOR A 1.6
UNION ENTRE...
Iónico
Covalente polar
Covalente
* ♠Pueden existir, en condiciones ambiente, en los estados gaseoso, líquido y sólido. Cuando se presentan en estadosólido, poseen puntos de fusión y ebullición más bajos, comparados con los de las sustancias iónicas o metálicas.
* ♠Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aún,son solubles en ambas.
* ♠Normalmente, no son conductoras de electricidad, ni siquiera puros, ni aún disueltos en agua. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando estánen solución, conducen la corriente eléctrica.
En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracciónpor el par de electrones compartido que el otro átomo. En general, cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual
♠ Altos puntos de fusión yebullición
♠Conducen corriente eléctrica cuando son disueltos en agua o fundidos
♠Presentan aspecto cristalino
Por ejemplo
Un ejemplo de compuesto iónico, está, ciertamente en nuestras cocinas. Setrata del cloruro de sodio, popularmente conocido como sal de mesa. Esta sal esta compuesta por dos elementos, un metal, el Sodio y un no metal, el Cloro.
Un ejemplo de compuesto covalente polar esel monóxido de hidrógeno, conocido popularmente como agua. Considerada un solvente universal, el agua corresponde al 70% en masa de nuestro cuerpo. Ella debería ser un gas, pero debido a la fuerteinteracción entre sus moléculas, conocida por “enlace de hidrógeno”, en temperatura y presión ambientes, su estado físico es líquido.
Lee todo en: Propiedades de los enlaces químicos | La Guía deQuímica http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/propiedades-de-los-enlaces-quimicos#ixzz16IIzqyCH
#4
#2
#1
UNION DE DOS ATOMOS DE ELECTRONEGATIVIDAD MAYOR A 1.6
UNION ENTRE...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.