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PRACTICA I

SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS ORGANICOS

Clasificación de los compuestos orgánicos por su solubilidad en disolventes orgánicos y disolventes activos.

I. OBJETIVOS

a) Determinar el comportamiento de solubilidad compuestos en
disolventes orgánicos y en disolventes activos.


b) Utilizar las pruebas de solubilidad en disolventes orgánicospara la selección del disolvente ideal en la recristalización
de un sólido..


c) Clasificar los compuestos orgánicos según su grupo funcional por
pruebas de solubilidad en disolventes activos.

II. MATERIAL

|Tubos de ensayo de 16 x 150 |7 |Espátula |1 ||Pipeta graduada de 5 ml |1 |Pinzas p/tubo de ensayo |1 |
|Vaso de pp. de 250 ml grad. |1 |Recipiente eléctrico B.M. |1 |
|Agitador de vidrio |1 |Mechero con manguera |1|
|Vidrio de reloj |1 |Recipiente de peltre |1 |

III SUSTANCIAS.

|Sustancia problema (nota 1) |1.5 g |Etanol |3 ml |
|Hexano |3 ml |Hidróxido de Sodio al 5%|3 ml |
|Cloruro de Metileno |3 ml |Bicarbonato de Sodio al 5% |3 ml |
|Acetato de Etilo |3 ml |Ac. Clorhídrico al 5% |3 ml |
|Acetona |3 ml |Ac. Sulfúrico conc.|3 ml |
|Metanol |3 ml | | |

IV. INFORMACION

a) Un sólido es soluble en un disolvente cuando al mezclarlos
forma una fase homogénea (generalmente en una relación de 0.1
g de soluto en máximo 3 ml dedisolvente).


b) La solubilidad de un sólido en un disolvente está relacionada
con la estructura química de ambos y por lo tanto con sus
polaridades. En general podemos decir que lo semejante disuelve
a lo semejante.


c) El disolvente ideal para recristalizar una sustancia es aquel
en el que el soluto es poco soluble en frío ymuy soluble en
caliente.


d) La solubilidad de un sólido en los disolventes activos, se
lleva a cabo mediante reacciones ácido-base, a temperatura
ambiente.

V. PROCEDIMIENTO

a) Solubilidad en disolventes orgánicos.


Coloque en un tubo de ensayo 0.1 g de la muestra problema.
Agregue 1 ml dedisolvente aprobar; agite y observe. (prueba
de solubilidad en frío).
Sí los cristales no se han disuelto, repita el procedimiento
agregando de milímetro en milímetro hasta completar 3 ml.


Sí el sólido no se ha disuelto, es insoluble en frío;
si se ha disuelto es soluble en frío.


Sí la sustancia fué insoluble enfrío caliente la muestra
(nota 2), en baño maría hasta ebullición y con agitación
constante (nota 3). Observe si hay solubilización o no. Sí la
hay el sólido es soluble en caliente y es insoluble en caso
contrario.


Si el sólido fue soluble en caliente, enfríe a temperatura
ambiente y luego en baño de hielo....