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REACCIONES CONSECUTIVAS
Las reacciones consecutivas son reacciones químicas que proceden de los reactivos a los productos a través de etapas intermedias.[pic]
Es un hecho bien establecido que en cualquier secuencia de reacciones de velocidad variable, la mas lenta determina la velocidad global de la reacción. Lo cualresulta lógico ya que cualquier etapa deberá esperar a la otra para proseguir.
K2((k1 la conversión de B aC determinará la velocidad de formación de los productos.K2((k1 La conversión de A a B determinará la velocidad y se producirá C desde B tan pronto como aparece este último.
K1 y k2 Son comparables en magnitud, lavelocidad de la reacción total depende de ambas constantes y la situación se hace mas compleja.
Ejemplo: Descomposición del hipoclorito de sodio en solucionesalcalinas.
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[pic] Reacción que controla la velocidad de la reacción total.
[pic] La velocidad de b) es 25 veces mayor que la de a).
De la suma de lasreacciones anteriores resulta:
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Análisis Matemático:
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a = Concentración inicial de A
x = Cantidad de A descompuesta en un tiempo t
y =Concentración de C formada en cada instante t
En un momento t tendremos:
CA = (a-x)
CC = y
CB = (x-y)
La velocidad de desaparición de “A” es,[pic]
La velocidad de descomposición de “B”, que iguala a la descomposición de “C” será:
** [pic]
Para encontrar las dependencias de las concentraciones deA, B y C con el tiempo debemos resolver las ecuaciones de velocidad.
Integrando * y sustituyendo x en ** e integrando esta última
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