Trabaj

REPUBLICA BOLIBARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION MATERIA: QUIMICA 9 “B”

Profesor:Alumna:

Caracas, Enero del 2011
Índice

Introducción------------------------------------------------------------------------------------3 Propiedad de los Gases--------------------------------------------------------------------4 La Propiedad másimportante-------------------------------------------------------------4 Características de los Gases--------------------------------------------------------------5 Gas real-----------------------------------------------------------------------------------------6 La Peligrosidad de losGases-------------------------------------------------------------7 Tipos de recipiente q contengan los Gases-------------------------------------------8 Bibliografía -------------------------------------------------------------------------------------9Anexos------------------------------------------------------------------------------------------10

INTRODUCCION

Presión de un Gas Según la teoría cinética, la presión de un gas está relacionada con el número de choques por unidad de tiempo de las moléculas del gas contra las paredes del recipiente. Cuando la presión aumenta quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo es mayor .En cada choque se aplicaráuna fuerza sobre la pared que dependerá de la masa y de la velocidad de la molécula y la relación entre esta fuerza y la superficie de la pared nos daría la presión. La presión está relacionada con la frecuencia de estos choques ya que de ella dependerá la cantidad total de fuerza que se aplique sobre las paredes de un tiempo. Debido a que en un gas el número de moléculas es del orden de 1023, lacantidad de movimiento transferida a la pared es constante y uniforme en todos los puntos en situación de equilibrio térmico. En otras palabras, la presión en un gas es la misma en todos los puntos del recipiente cuando existe equilibrio térmico.

PROPIEDADES DE LOS GASES

Teóricamente, todas las sustancias pueden existir en tres estados: como sólidos, como líquidos y como gases, dependiendo dela presión y de la temperatura a que se encuentre. Estos es bastante conocido en el caso del sistema hielo-agua-valor.

Precisamente por eso, no podemos decir que el agua es un líquido, que el aire es un gas o que el cobre es un sólido, sin especificar a qué condiciones de temperatura y presión están sometidas. En efectos, cuando utilizamos la palabra “Gas” (o, análogamente, líquido o solido) ,queremos referirnos a una sustancia que en determinadas circunstancias o condiciones se encuentra en estado gaseoso. Estas condiciones son generalmente las del medio ambiente

Las propiedades más importantes de los gases

1. Los gases se adaptan en forma y volumen a cada recipiente. Esto se debe precisamente a la Independencia de movimiento molecular que caracteriza a los gases. En efecto, alcambiar de recipiente un gas, se expande (o se comprime, según el caso), hasta ocupar todo su volumen

2. Los gases son muy compresibles. Como el espacio intermolecular es tan grande en los gases, su compresión será muy fácil, ya que este proceso se reducirá a una disminución en tales espacios, lo cual no demanda mucho trabajo.

3. Los gases se difunden con facilidad. Se denomina...