Trabajio

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Instituto Educativo “María Auxiliadora II”
Estado Nueva Esparta
Urb. Jorge Coll



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Profesor:
Jesús Obando
Cátedra: Química
Realizado por:
Acosta, Josmar #21
Álvarez, Crisbel #26
Serra Leblanc, Sofía #30
01 de Abril 2011
INTRODUCCIÓN

Cuando reaccionan dos o más sustancias se producennuevos materiales, lo cual ocurre en un tiempo determinado; todo depende de un conjunto de factores que influyen en la rapidez de reacción, tales como: naturaleza de los reaccionantes, división de los materiales reaccionantes, concentración, temperatura y la presencia de catalizadores. Todos estos factores hacen que unas reacciones sean más rápidas y otras más lentas: podemos determinar la rapidezcon que reaccionan dos sustancias, tomando en cuenta la cantidad de sustancia transformada o producida en función del tiempo. He aquí unas preguntas iniciales para que reflexiones sobre ellas y elabores conclusiones al respecto. Probablemente, habrás observado que un trozo de carne en la nevera se descompone más lentamente que si la dejarás fuera a temperatura ambiente
De acuerdo con la teoríaatómica de la materia, los cambios químicos tienen explicación si se consideran como resultantes del reagrupamiento de átomos que originan nuevas moléculas. Ya sea materia viva o inerte, ella siempre está sufriendo transformaciones que afectan su constitución; por ello podemos entender la formación de suelos y rocas, la erosión química de las aguas, el nacimiento y crecimiento de las plantas, etc. Enlas reacciones químicas se pueden distinguir dos tipos de sustancias: las que llamamos iniciales, aquellas que existen antes que se produzca la reacción y que también se designan con el nombre de “reactivos”; y las finales, que surgen cuando concluye la reacción y a las que se llama “productos”.
RAPIDEZ DE UNA REACCIÓN QUÍMICA



La cinética estudia la rapidez de una reacción, losfactores que afectan dicha rapidez y el mecanismo de la reacción. Entendemos por mecanismo los diferentes pasos por los cuales pasan las reacciones hasta llegar a formar los productos.
La rapidez de un suceso se define como el cambio que tiene lugar en un intervalo de tiempo. La velocidad de reacción se calcula mediante la masa de sustancia, consumida u obtenida en una unidad de tiempo. Larapidez con que ocurre una reacción química se puede determinar dividiendo la cantidad de sustancia transformada o producida (moles), entre el tiempo en que transcurre la reacción (segundos).

Rapidez de una reacción = cantidad de sustancia consumida o producida (mol)

Tiempo(s)



Las reacciones químicas se clasifican, según los productos que originan:

• Descomposición: Unasustancia compleja se descompone y da origen a sustancias más simples que el reactivo
• Desplazamiento: Un reactivo es una sustancia simple y reacciona con una sustancia compuesta la cual desaloja a uno de los componentes y ocupa su lugar en la correspondiente molécula.}
• Doble descomposición: Se trata del cambio químico en el cual dos sustancias compuestas reaccionan, se descomponen,intercambian o sustituyen mutuamente sus elementos y dan origen a otras dos sustancias diferentes
• Composición: Dos o más sustancias se unen para formar una sustancia más compleja.

Una reacción puede ser más lenta o más rápida que otra; esto puede observarse cuando en una reacción que se compara con otra, con respecto al tiempo, el reactivo tarda menos en desaparecer o aparecer. Paraestudiar la rapidez de una reacción es necesario conocer que las reacciones químicas pueden ocurrir en una o varias fases:
Reacción homogénea: ocurre cuando los reactivos y productos están en una sola fase. Por ejemplo, la combustión del metano que ocurre en una fase gaseosa. Ilustración de una reacción homogénea.

Reacción heterogénea: ocurre cuando las sustancias están en etapas...