Trabajo 1 Bioquimica Soluciones




Objetivos:
La práctica del laboratorio nos ayuda a medir el pH de las soluciones.
Obtener el pH de solución básica a través de métodos cualitativos y cuantitativos.
Como se hace peso a peso 30%.Marco teórico:
PH, término que indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de la disolución. El término (del francés Pouvoir hydrogène, 'poderdel hidrógeno') se define como el logaritmo de la concentración de iones hidrógeno, H+, cambiado de signo:
PH = -log [H+]
Donde [H+] es la concentración de iones hidrógeno en moles por litro. Debido aque los iones H+ se asocian con las moléculas de agua para formar iones hidronio, H3O+, el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.
En agua pura a 25 °C detemperatura, existen cantidades iguales de iones H3O+ y de iones hidróxido (OH-); la concentración de cada uno es 10-7 moles/litro. Por lo tanto, el pH del agua pura es -log (10-7), que equivale a 7. Sinembargo, al añadirle un ácido al agua, se forma un exceso de iones H3O+; en consecuencia, su concentración puede variar entre 10-6 y 10-1 moles/litro, dependiendo de la fuerza y de la cantidad de ácido.Así, las disoluciones ácidas tienen un pH que varía desde 6 (ácido débil) hasta 1 (ácido fuerte). En cambio, una disolución básica tiene una concentración baja de iones H3O+ y un exceso de iones OH-,y el pH varía desde 8 (base débil) hasta 14 (base fuerte).
El pH de una disolución puede medirse mediante una valoración, que consiste en la neutralización del ácido (o base) con una cantidaddeterminada de base (o ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (un compuesto cuyo color varía con el pH). También se puede determinar midiendo el potencial eléctrico que se origina enciertos electrodos especiales sumergidos en la disolución.
Método experimental:
A) Preparación de soluciones
Preparación de una solución de cloruro de sodio al 10 % en peso.

1. Pesar 1 gramo de...