trabajo 1 de lab

Objetivos de Trabajo
Determinar experimentalmente, mediante mediciones gravimétricas, volúmenes específicos parciales de una mezcla alcohol-agua a temperatura constante.
Calcular volúmenes parcialesmolares a partir de datos experimentales para la mezcla considerada.

Parte Experimental
Nos dividimos en grupo y a cada grupo le tocó preparar una serie de distintas soluciones acuosas de alcohol,a partir de alcohol famacopeo al 96%.
Este grupo preparó soluciones 96, 70, 35, 5 % en peso de alcohol.
A continuación se encuentran los cálculos que realizamos para preparar las distintassoluciones y sus respectivas densidades. Para sacar las densidades trabajamos con la siguiente ecuación:
= ρ
El peso del picnómetro con el que nos tocó trabajar es de 42,685g, y su volumen es de 25 ml.Solución 96%
Dado que el alcohol etílico que compramos era del 96% no tuvimos que preparar esta solución.
Peso del picnómetro con la solución = 62,420g
ρ= 0,789g/ml
Solución 70%
30 g agua
Para 100g desolución.
70 g alcohol
70g alcohol ------ 96%
X ------ 100%
X= 72,92g de alcohol de los cuales 2,92g son de agua.
30g de agua – 2,92g de agua= 27,08g de agua
Debo agregar 27,08 g de agua a 72,92 gde alcohol para formar la solución.
Peso del picnómetro con la solución = 63,755g
ρ= 0,843g/ml
Solución 35%
65g de agua
Para 100g de solución.
35g de alcohol
35g de alcohol ------96%
X ------100%
X = 36,46g de alcohol de los cuales 1,46g son de agua.
65g de agua – 1,46g de agua= 63,54g de agua
Debo agregar 63,54g de agua a 36,46g de alcohol para formar la solución.
Peso del picnómetro conla solución= 65,483g
ρ= 0,912g/ml
Solución 5%
95g de agua
Para 100g de solución.
5g de alcohol
5g de alcohol ------96%
X ------ 100%
X = 5,21g de alcohol de los cuales 0,21g son de agua.
95g deagua – 0,21g de agua= 94,79g de agua
Debo agregar 94,79g de agua a 5,21g de alcohol para formar la solución.
Peso del picnómetro con la solución= 66,827g
ρ= 0,966g/ml




A continuación adjuntamos...