trabajo 3 de quimica
Páginas: 3 (710 palabras)
Publicado: 28 de septiembre de 2015
Palabras Claves: purificación, soluto, disolución, filtración, solubilidad.
OBJETIVOS
Aprender los principios básicos de recristalización y purificación sólidos.
Realizar reacciones y observarlos cambios químicos que hayan tenido lugar.
Utilizar la solubilidad para purificar un sólido por recristalización.
Motivar al estudiante a observar, analizar y explicar las características inherentesa ciertas reacciones sencillas. Las características a tener en cuenta son:
Naturaleza física de los reactivos y productos, color, olor, sólidos, líquidos, gaseosos y en solución.
Clases de energía quelos acompaña: calor, luz energía mecánica etc.
Papel que desempeñan ciertas sustancias en el proceso de las reacciones químicas: catalizadores, inhibidores, etc.
Condiciones necesarias para quealgunas sustancias reaccionen: energía de activación, presión, temperatura etc.
MARCO TEORICO
La solubilidad
Es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en undeterminado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente, a determinadas condiciones de temperatura, eincluso presión (en caso de un soluto gaseoso). Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc.
FALTA LA SOLUBILIDAD DEL AGUA A 25° Y 80°https://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad
La recristalización
Es una técnica instrumental muy utilizada en los laboratorios para llevar a cabo la purificación de sustancias sólidas que contienen pequeñas cantidades deimpurezas. Esta técnica se basa en el hecho de que la mayoría de los compuestos incrementan su solubilidad con la temperatura, de modo que la muestra a recristalizar se disuelve en un disolvente o mezcla dedisolventes a su temperatura de ebullición. Posteriormente, tras una serie de operaciones sencillas, se deja enfriar lentamente de modo que se genera una disolución del compuesto sobresaturada lo...
Palabras Claves: purificación, soluto, disolución, filtración, solubilidad.
OBJETIVOS
Aprender los principios básicos de recristalización y purificación sólidos.
Realizar reacciones y observarlos cambios químicos que hayan tenido lugar.
Utilizar la solubilidad para purificar un sólido por recristalización.
Motivar al estudiante a observar, analizar y explicar las características inherentesa ciertas reacciones sencillas. Las características a tener en cuenta son:
Naturaleza física de los reactivos y productos, color, olor, sólidos, líquidos, gaseosos y en solución.
Clases de energía quelos acompaña: calor, luz energía mecánica etc.
Papel que desempeñan ciertas sustancias en el proceso de las reacciones químicas: catalizadores, inhibidores, etc.
Condiciones necesarias para quealgunas sustancias reaccionen: energía de activación, presión, temperatura etc.
MARCO TEORICO
La solubilidad
Es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en undeterminado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente, a determinadas condiciones de temperatura, eincluso presión (en caso de un soluto gaseoso). Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc.
FALTA LA SOLUBILIDAD DEL AGUA A 25° Y 80°https://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad
La recristalización
Es una técnica instrumental muy utilizada en los laboratorios para llevar a cabo la purificación de sustancias sólidas que contienen pequeñas cantidades deimpurezas. Esta técnica se basa en el hecho de que la mayoría de los compuestos incrementan su solubilidad con la temperatura, de modo que la muestra a recristalizar se disuelve en un disolvente o mezcla dedisolventes a su temperatura de ebullición. Posteriormente, tras una serie de operaciones sencillas, se deja enfriar lentamente de modo que se genera una disolución del compuesto sobresaturada lo...
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