TRABAJO ADICIONAL PARA EL G3 DE ING
1.- Un dije de plata pura de forma esférica pesa 5.71gr para que pueda pesar la cadena tiene una perforación cilíndrica de 1milimetro de diámetro.¿Determinar el diámetro del dije?
2.- Hallar la composición centesimal para el Trióxido de azufre y tetraborato de sodio.
3.- El análisis de una muestra alcalina arroja los siguientes resultados 57,5% deSodio (Na), 2,5Hg el resto es Oxígeno. Hallar la fórmula de la sustancia
4.- La composición de un Óxido de Sodio 58,97% de Sodio (Na) 41,03 % de Oxígeno sabiendo que su peso molecular es 78g pormol. Hallar la Fórmula empírica y Fórmula verdadera
5.- 0,55 g de una muestra analizada contiene 0,51 g de Carbono 0,04 g de Hidrogeno, si su peso molecular es 78 g/mol. Hallar la fórmula empírica yverdadera.
6.- Calcular el número de moles que hay en: 117 g de cloruro de sodio; 47,75 g de hidróxido de platino (IV); 1 kg de nitrato plúmbico.
7.- En un mol de agua, cuántas moléculas hay?, cuántosátomos de H?, cuántos electrones?
8.- Calcule cuántos átomos de oxígeno hay en 100 g de sulfato férrico.
9.- Rellena la siguiente tabla con las propiedades de las partículas subatómicas:
PartículaMasa
Carga
Situación
Protón
Neutrón
Electrón
10.- Calcula la masa atómica media del cloro cuyo número atómico es 17, sabiendo que se conocen dos isótopos de números másicos 35 y 37 y tienenporcentaje de abundancia de 75% y 25% respectivamente.
11.- Calcula la masa atómica del litio de número atómico 3, sabiendo que dos isótopos de números de masa 6 y 7 tienen porcentajes de abundanciade 7.6% y 92,4% respectivamente.
12.- Investiga que son el deuterio y el tritio.
13.- Cuántos átomos hay en una muestra de 5 gramos de 12C.
14.- Indique cuantos protones, neutrones hay en la Ag.15.- Defina que es la afinidad electrónica.
16.- Si el cobre natural tiene dos isótopos Cu y Cu de masas atómicas 62,9298 y 64,9278 y que la masa atómica del mismo es 63,54. Calcular la proporción...
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