Trabajo Aporte Termodinamioca

ACTIVIDAD
1. Elaborar un resumen con las principales fórmulas empleadas, por lección y capítulo, de la unidad dos del módulo de termodinámica.
A. Ecuación conocida como la ley de joule

Por laley de joule

LA INTEGRACION DE LAS DOS ECUACIONES

Para hallar la ecuación de los gases ideales

Para hallar la variación de la entalpia en este proceso

En el caso de que la expansión sealibre (contra vacío) el problema se simplifica notablemente ya que W = 0, por ser isotérmico ΔU = 0, por consiguiente Q = 0, y nos queda:

B. PROCESOS ADIABATICOS PARA UN GAS IDEAL
LA PRIMERA LEY

Endonde n es número de moles, Cv la capacidad calorífica a volumen constante. Para un gas ideal Cv es una constante y se puede efectuar la integración directamente:

En un proceso reversible latransformación adiabática puede ser expresada como función de la presión y del volumen. Al reemplazar el valor de temperatura por del gas ideal, tenemos:

De acuerdo con la ecuación 8, Cp = Cv + R; sedefine un nuevo factor como el cociente:
=
ENTONCES

Pero también se puede desarrollar una fórmula para conocer las temperaturas y volúmenes iniciales o finales para un proceso adiabático yreversible. Veamos el cálculo de energía para este tipo de proceso era: dU = W = 0; reemplazando a la energía interna y al trabajo por sus valores:

Para poder integrar debemos reemplazar a

Alreorganizar los términos, se obtiene:

Esta ecuación en su forma diferencial se conoce con el nombre de Ecuación de Laplace:

C. SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA

Donde η = eficiencia de la máquinatérmica
W = trabajo realizado por la máquina durante un ciclo
Qc= magnitud del calor transferido entre una fuente de alta temperatura Tc y la máquina térmica
Al aplicar la primera ley se obtieneDonde
Qf= magnitud del calor transferido entre la máquina térmica y una fuente de baja temperatura Tf
ecuación muy útil para determinar la eficiencia de una máquina térmica

D. TRANSFORMACIONES...