Trabajo Aprendizaje Practico Unidad II 2 1 1
ACTIVIDAD APRENDIZAJE PRÁCTICO UNIDAD 2
TEMAS
A. LEY DE BOYLE
B. SOLUCIONES
Por:
Jorge Mario Ramirez Huertas
Código: 1085917589
Grupo
201102_223
Presentado a
Marcela Andrea ZambranoFECHA
13 abril de 2015A. Ley De Boyle
1. Entrar al siguiente link y registrar en las siguientes tablas los valores de presión y volumen para una temperatura constate (la temperatura se modificaen la parte de debajo de la jeringa). Tabla No. 1, 2 y 3, y luego representarlo en una gráfica Volumen vs. Presión.
Tabla 1. Temperatura kte=50°C
Volumen (cm3)
Presión (atmósferas)
Presión (mmHg)
48.28
6.292,8
9,5
3.49
2.652,4
18,1
1.83
1.390,8
21
1.57
1.193,2
28
1.18
896,8
35
0.95
722
45
0.73
554,8
50
0.66
501,6
Gráfica 1. Relación del Volumen (cm3) y Presión (mmHg) a una temperatura de 50°C.Volumen vs. Presión
Tabla 2. Temperatura kte=300°C
Volumen (cm3)
Presión (atmósferas)
Presión (mmHg)
4
14.78
11.232,8
9,5
6.15
4.674
18,1
3.25
2.470
21
2.79
2.120,4
28
2.09
1.588,4
35
1.67
1.269,245
1.31
995,6
50
1.17
889,2
Gráfica 2. Relación del Volumen (cm3) y Presión (mmHg) a una temperatura de 300°C.
Volumen vs. Presión
Tabla 3. Temperatura kte=700°C
Volumen (cm3)
Presión(atmósferas)
Presión (mmHg)
4
24.76
18.817,6
9,5
10.52
7.995,2
18,1
5.49
4.172,4
21
4.73
3.594,8
28
3.56
2.705,6
35
2.84
2.158,4
45
2.22
1.687,2
50
1.99
1.512,4
Gráfica 3. Relación del Volumen (cm3) yPresión (mmHg) a una temperatura de 700°C.
Volumen vs. Presión
2. Para una muestra de Helio registrar los cambios de presión variando el volumen, como muestra la figura en el siguiente link.Representarlo en una gráfica Volumen vs. Presión.
Volumen (mL)
Presión (psi)
Presión (atm)
Presión (mmHg)
7
73.50
5
3.800,00
10
51.45
3,5
2.660,00
15
34.21
2,33
1.768,52
20
25.67
1,75
1.326,96
25
20.50
1,391.059,44
30
17.11
1,16
884,64
35
14.70
1
760
Gráfica 3.
Volumen vs. Presión
B. Soluciones
Parte A
Realizar los cálculos para preparar las siguientes soluciones.
1. Preparar 250 mL de disolución...
Regístrate para leer el documento completo.