trabajo aprendizaje practico unidad II 2 1





FECHA
(09/ 04/ 2015)
A. Ley De Boyle
1. Entrar al siguiente link y registrar en las siguientes tablas los valores de presión y volumen para una temperatura constate (la temperatura se modificaen la parte de debajo de la jeringa). Tabla No. 1, 2 y 3, y luego representarlo en una gráfica Volumen vs. Presión.https://6ee9c560b2fd64293ab5bb2a10c68b8a9e80b937-www.googledrive.com/host/0B1or4uFFvPJ-SGhfLUtPcDVnaWM
Tabla 1. Temperatura kte=50°C
Volumen (cm3)
Presión (atmósferas)
Presión (mmHg)
4 cm3
8,37 atm
6361.200 mmHg
9,5 cm3
3,49 atm
2652,400 mmHg
18,1 cm3
1,83 atm
1390,800 mmHg
21 cm31,57 atm
1193,200 mmHg
28 cm3
1,18 atm
896,800 mmHg
35 cm3
0,95 atm
722,000 mmHg
45 cm3
0,74 atm
562,400 mmHg
50 cm3
0,66 atm
501,000 mmHg

Gráfica 1. Relación del Volumen (cm3) y Presión (mmHg) a unatemperatura de 50°C.
Volumen vs. Presión


Tabla 2. Temperatura kte=300°C
Volumen (cm3)
Presión (atmósferas)
Presión (mmHg)
4 cm3
14.58 atm
11080.800 mmHg
9,5 cm3
6.17 atm
4689,200 mmHg
18,1 cm3
3.24atm
2462,400 mmHg
21 cm3
2.8 atm
2128,000 mmHg
28 cm3
2.09 atm
1588,400 mmHg
35 cm3
1.68 atm
1276,800 mmHg
45 cm3
1.3 atm
988,000 mmHg
50 cm3
1.17 atm
889,200 mmHg

Gráfica 2. Relación del Volumen (cm3)y Presión (mmHg) a una temperatura de 300°C.
Volumen vs. Presión



Tabla 3. Temperatura kte=700°C
Volumen (cm3)
Presión (atmósferas)
Presión (mmHg)
4 cm3
25atm
19000,000 mmHg
9,5 cm3
10.48 atm7964,800 mmHg
18,1 cm3
5.51 atm
4187,600 mmHg
21 cm3
4.75 atm
3610,000 mmHg
28 cm3
3.56 atm
2705,600 mmHg
35 cm3
2.85 atm
2166,000 mmHg
45 cm3
2.21 atm
1679,600 mmHg
50 cm3
1.99 atm
1512,400 mmHg

Gráfica3. Relación del Volumen (cm3) y Presión (mmHg) a una temperatura de 700°C.
Volumen vs. Presión






1. Para una muestra de Helio registrar los cambios de presión variando el volumen, como muestra lafigura en el siguiente link. Representarlo en una gráfica Volumen vs. Presión.
http://content.blackgold.ca/ict/Division4/Science/Div.%204/Boyles%20Law/boyleslaw.htm

B. Soluciones
Parte A
Realizar...