trabajo bio

 ENERGIA CALORICA.

1) Estado físico:
Un estado físico es cada una de las situaciones o formas físicamente distinguibles mediante la medición de alguna(s) propiedad(es) que puede adoptar un sistema físico en su evolución temporal. Es decir, en un sistema físico que está sufriendo cambios, un estado físico es cualquiera de lassituaciones posibles como resultado de dichos cambios.
2) Relación entre la fase sólida, liquida y gaseosa:
Los materiales tienen una forma sólida, líquida y gaseosa. Cada una de estas formas se conoce como una fase de la materia. En cada una de sus fases las partículas de una sustancia se comportan de manera muy diferente. Una sustancia puede cambiar de una fase a otra a través de lo que se conocecomo una transición de fase.
SOLIDO.
Cuando un material está en su fase sólida, las moléculas están unidas herméticamente. La forma y el volumen de un sólido es generalmente fija. Las fuerzas que atraen las partículas entre sí son particularmente fuertes en los sólidos, manteniéndolas juntas en posiciones específicas. Esto ayuda a evitar a que un sólido se rompa o se comprima. La densidad delmaterial sólido aumenta a temperaturas más bajas. Cuanto más fría sea la temperatura, más débil serán las vibraciones de las partículas, resultando en que se agrupen con más fuerza.
LIQUIDO.
En su fase líquida, las partículas que componen una sustancia tienen más libertad de movimiento. Este movimiento se consigue cuando las partículas ganan energía térmica. La forma de un líquido se determina porla forma de su envase. Aunque las partículas en un líquido no están unidas entre sí tan estrechamente como las de un sólido, una sustancia líquida no puede ser comprimida. Las partículas líquidas son más energéticas que las partículas sólidas y pueden moverse pero sólo dentro de una cierta distancia de otras partículas. Todavía hay una fuerza de atracción que las mantiene unidas flojamente.GASEOSO.
La forma y el volumen de un gas se determina por la forma y el volumen de su contenedor. Sin embargo, a diferencia de un sólido, un gas se escapará si su contenedor no tiene una tapa. Las partículas en un gas tienen una gran libertad de movimiento y no tienen una disposición ordenada. Esto es porque las fuerzas que atraen estas partículas entre sí son débiles o ausentes en la fase de gas.3) Calor específico:
Es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial.1 2 Se le representa con la letra C (minúscula).
De forma análoga, se define lacapacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra C (mayúscula).
Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa, esto es C= C/m donde M es la masa de la sustancia.
El calor específico es una propiedadintensiva de la materia, por lo que es representativo de cada materia; por el contrario, la capacidad calorífica es una propiedad extensiva representativa de cada cuerpo o sistema particular.
Cuanto mayor es el calor específico de las sustancias, más energía calorífica se necesita para incrementar la temperatura. Por ejemplo, se requiere ocho veces más energía para incrementar la temperatura de unlingote de magnesio que para un lingote de plomo de la misma masa.
4) Entalpia:
Es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
En palabras más concretas, es una función de estado de la...